Question

16．向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：
（1）恰好完全反应后，溶液的质量为195.1gg．
（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是Na₂SO₄（填化学式）．
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算恰好完全反应后，溶液的质量；
（2）根据图示和题意可知，A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠；
（3）根据化学方程式和题中所给数据计算参加反应的硫酸铜的质量，然后计算硫酸铜的质量分数．

解答 解：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为：160g+40g-4.9g=195.1g；
（2）A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为：Na₂SO₄；
（3）设参加反应的硫酸铜的质量为x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160                      98
 x                         4.9g
$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$
 x=8g
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：$\frac{8g}{160g}$×100%=5%．
故答案为：（1）195.1g；
（2）Na₂SO₄；
（3）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%．

点评 本题是根据化学方程式与溶液结合一道综合计算题，会从题目中获取信息是正确解决本题的关键．