Question

11．维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血．为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于l0毫升水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：
（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上试纸呈红色；再用pH试纸测得维生素C溶液的pH在l至2之间．说明维生素C具有酸性；
（2）在CuSO₄溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出．从氧化还原的角度说明维生素C具有还原性；
（3）把滤液加热煮沸5秒至l0秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100℃以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较稳定．

Answer 1

分析 溶液pH＜7，呈酸性；从得失电子角度分析容易理解，失电子化合价升高被氧化，这种物质具有还原性；反之具有氧化性；受热不分解具有稳定性；由以上三方面做本题．

解答 解：（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，pH只要小于7溶液即为酸性，故填：酸．
（2）在CuSO₄溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，维生素C能失去电子，铜离子得到电子变成铜，说明维生素C具有还原性．所以从氧化性还原性的角度说明维生素C具有还原性．故填：还原；
（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100℃以下不会发生分解，这说明维生素C的性质比稳定．故填：稳定．

点评 本题考查了酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．