Question

7．在天平两边的托盘上各放上一个盛有98克溶质质量分数为10%的硫酸的烧杯，此时天平是平衡的．现将一定量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（　　）

• A． Zn和ZnO
• B． ZnO和Zn（OH）₂
• C． ZnO和ZnCO₃
• D． Zn和ZnCO₃

Answer 1

分析 要使天平仍保持平衡，则加入的物质进行反应后溶液增加的质量相等，才能使天平仍能保持平衡，可以用差量法分析．

解答 解：根据题意，加入的各一定量的两种物质，都恰好完全反应，则硫酸都恰好反应，观察下列方程式，可以发现1分子的硫酸分别消耗氧化锌、碳酸锌、锌、氢氧化锌各一分子．
化学反应方程式          溶液增加的质量
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
81                            81
ZnCO₃+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O+CO₂↑
125                   44     125-44=81
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2             65-2=63
Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O
95                            95
通过以上计算可以看出：氧化锌和碳酸锌分别与硫酸反应后使溶液增加的质量相等．
故选C．

点评 本题主要考查天平平衡问题结合有关化学方程式的计算，解答的关键是计算出反应后溶液增加的质量，可以利用差量法来计算，从而使本题的计算简化．