题目内容
8．有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊；
（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
则这包粉末一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸铜、硫酸钾，可能有氯化钠．
分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，所以白色固体中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钾中的一种或两种；
（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊，所以白色固体中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钾；
（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钡中含有氯离子，所以不能确定白色固体中是否含有氯化钠，所以
这包粉末一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸铜、硫酸钾，可能有氯化钠．
故答案为：碳酸钠、氯化钡，硫酸铜、硫酸钾，氯化钠．
点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
练习册系列答案
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18．某温度下，有一接近饱和的硝酸钠溶液（硝酸钠溶解度随温度的升高而增大），欲使其变为饱和溶液，采取的措施不当的是（ ）
| A． | 加入同温度时的饱和硝酸钠溶液 | B． | 蒸发掉一部分水 | ||
| C． | 降低溶液的温度 | D． | 加入硝酸钠晶体 |
如图所示的是实验室电解水的装置．请回答下列问题：
3．如图是A、B、C物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）
| A． | A的溶解度大于C的溶解度 | |
| B． | t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态 | |
| C． | t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量相等 | |
| D． | A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小 |
在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
反应前的质量/g | 4 | 10 | 1 | 25 |
反应至t时刻的质量/g | 2 | a | b | 17 |
反应后的质量/g | 0 | 22 | 9 | d |
已知该反应的方程式中甲与丁的化学计量数的比为1∶2，则下列说法不正确的是
A. d的数值为9 B. b的数值为4
C. 甲和丁为反应物 D. 丁的相对分子质量为甲的2倍
5nH2O + _________________。
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH=7 | |
| B． | 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的质量比是2：1 | |
| C． | 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后滴入酚酞不变色 | |
| D． | 足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应，产生气体质量相等 |