题目内容
为测定某胃药中小苏打的含量（杂质不溶于水，也不与酸反应）取一定量的胃药，加热一段时间后固体质量变为27.6g，将所得到的固体和200g 7.3%的稀盐酸混合，充分反应后发现固体质量不在减少，过滤得6.4g滤渣和中性滤液，则该胃药中小苏打的含量是（ ）
（碳酸氢钠分解反应的化学方程式：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O）
（碳酸氢钠分解反应的化学方程式：2NaHCO3
| ||
| A、84% | B、53% |
| C、16.8% | D、80% |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：碳酸氢钠受热可以生成碳酸钠和水和二氧化碳，根据：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑一系列的反应可得碳酸氢钠与盐酸反应的关系式：NaHCO3 →HCl；根据盐酸的质量即可解得碳酸氢钠的质量，即可解答；
| ||
解答：解：设，碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量为x，
根据：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑一系列的反应可得碳酸氢钠与盐酸反应的关系式：
NaHCO3 →HCl
84 36.5
x 200g×7.3%
=
，
x=33.6g
则原碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度：
×100%=84%；
答案：A
根据：2NaHCO3
| ||
NaHCO3 →HCl
84 36.5
x 200g×7.3%
| 84 |
| x |
| 36.5g |
| 200g×7.3% |
x=33.6g
则原碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度：
| 33.6g |
| 33.6g+6.4g |
答案：A
点评：在解答本题时需要注意到碳酸氢钠加热时时反应生成碳酸钠和水和二氧化碳，加热一段时间后得27.6g固体时，碳酸氢钠并没完全分解，需根据盐酸的质量来计算碳酸氢钠的质量．
练习册系列答案
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