题目内容

有一瓶氢氧化钠溶液，平均每156g水中溶有2.3g钠离子，这种溶液的质量百分比浓度为（　　）
A、2.5%B、1.45%
C、2.56%D、25%
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：根据钠离子的质量可求得氢氧化钠的质量进一步可求得这种溶液的百分比浓度．
解答：解：氢氧化钠的质量为：2.3g÷
23
23+16+1
×100%=4g
氢氧化钠溶液的百分比浓度是：
4g
156g+4g
×100%=2.5%
故选A．
点评：解答这类题目时首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法；然后结合所学的相关知识按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
磷元素能组成白磷和红磷两种不同的单质，它们的性质存在明显的差异，其中的白磷着火点40℃，红磷着火点240℃．某学校化学小组利用它们的性质差异开展了一些探究活动．
针对教材“燃烧条件的实验”的改进如图：
（1）改进后的实验（图一）与教材实验（1）相比，其优点是
 
，欲使图一中的红磷着火，可将试管从中取出并
 
后才能对试管加热．
（2）改进后的实验（图二）是将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷，则大试管中所装置气体可能是
 
，改进后的优点是
 
．
针对教材中“空气是由什么组成”的实验改进并进行的探究实验如下：
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．

【实验探究】装入药品，按图所示连接好一起，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是
 
，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体
 
燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式：
 
．
（2）在整个实验过程中，可观察到气体的变化是
 
．
（3）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可以观察到的现象时：
①注射器中的水自动喷射出来；
②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流，导致这两个现象发生的原因分别是：①
 
②
 
．
碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：
（1）乙醇（C2H5OH）可来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上也常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒剂 等．一个乙醇分子共有
 
个原子，氢元素与碳元素的质量比是
 
，在乙醇中质量分数最大的元素是
 
．
（2）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的
 
性；
（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为
 

（4）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
 
；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图所示：

该反应的基本类型为
 
反应，生成物C和D的分子个数比为
 
．
请根据题意回答下列回答：
（1）用汽油和洗涤剂都可以洗净衣服上的油渍，简述原理的不同；
（2）燃料充分燃烧可节约资源，使燃料充分燃烧通常需要考虑哪两点？
N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（　　）
A、N（NO2）3由三种元素组成
B、N（NO2）3的相对分子质量152克
C、N（NO2）3属于氧化物
D、N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为2：3
为测定某胃药中小苏打的含量（杂质不溶于水，也不与酸反应）取一定量的胃药，加热一段时间后固体质量变为27.6g，将所得到的固体和200g 7.3%的稀盐酸混合，充分反应后发现固体质量不在减少，过滤得6.4g滤渣和中性滤液，则该胃药中小苏打的含量是（　　）
（碳酸氢钠分解反应的化学方程式：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O）
A、84%B、53%
C、16.8%D、80%
入冬以来，我国多地又出现严重的雾霾天气，下列不属于大气污染物的是（　　）
A、SO2
B、CO2
C、NO2
D、可吸入颗粒物（PM2.5）
用两圆相外切表示两种物质可以发生化学反应，请回答下列问题：
（1）用两个圆分别表示C（CuSO4溶液）、D（BaCl2溶液）两种物质，请将C、D画在A、B的相应位置，并标出物质的化学式或主要成分的化学式．
（2）如果把B加入到A中，且A足量，反应时间足够长，则A与B反应的实验现象为
 
；
（3）写出发生复分解反应的化学方程式
 
，
 
．

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