题目内容
有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物．现做如下实验进行所含成分的判断：①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含．
②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明．
③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明．
④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入试剂，根据现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入，根据现象，可以确定氯化钠的存在．有关方程式为．
【答案】分析：①根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，
②根据氢氧根离子会与镁离子生成氢氧化镁沉淀进行分析，
③根据盐酸会与碳酸盐生成气体进行分析．
④根据检验硫酸根离子的方法进行分析，
根据检验氯离子的方法进行分析．
解答：解：①硫酸铜在溶液中显蓝色，而粉末加入水中得到的是无色溶液，故答案为：硫酸铜．
②根据氢氧化钠会与氯化镁生成沉淀，但是加入氢氧化钠后没有现象，说明了没有氯化镁，故答案为：不含氯化镁，
③碳酸盐和盐酸反应会生成气体，但是在混合物中加入盐酸没有现象，说明了没有碳酸钠，故答案为：不含碳酸钠，
④检验硫酸根离子，常加入硝酸酸化的钡盐，只要会出现白色沉淀，就可以证明硫酸根离子的存在，故答案为：硝酸钡溶液，是否产生白色沉淀，
检验氯离子，常加入硝酸酸化的硝酸银，只要会出现白色沉淀，就可以证明氯离子的存在，故答案为：硝酸银溶液，是否产生白色沉淀，
硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故答案为：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
点评：在解此类题时，主要是根据题中的现象推出存在或不存在的物质，对于现象不能确定的，就认为是可能存在．
②根据氢氧根离子会与镁离子生成氢氧化镁沉淀进行分析，
③根据盐酸会与碳酸盐生成气体进行分析．
④根据检验硫酸根离子的方法进行分析，
根据检验氯离子的方法进行分析．
解答：解：①硫酸铜在溶液中显蓝色，而粉末加入水中得到的是无色溶液，故答案为：硫酸铜．
②根据氢氧化钠会与氯化镁生成沉淀，但是加入氢氧化钠后没有现象，说明了没有氯化镁，故答案为：不含氯化镁，
③碳酸盐和盐酸反应会生成气体，但是在混合物中加入盐酸没有现象，说明了没有碳酸钠，故答案为：不含碳酸钠，
④检验硫酸根离子，常加入硝酸酸化的钡盐，只要会出现白色沉淀，就可以证明硫酸根离子的存在，故答案为：硝酸钡溶液，是否产生白色沉淀，
检验氯离子，常加入硝酸酸化的硝酸银，只要会出现白色沉淀，就可以证明氯离子的存在，故答案为：硝酸银溶液，是否产生白色沉淀，
硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故答案为：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
点评：在解此类题时，主要是根据题中的现象推出存在或不存在的物质，对于现象不能确定的，就认为是可能存在．
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| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有 |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． |
白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
（2013?长宁区二模）有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种．取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色粉末的成分是（ ）