题目内容
【题目】某纯碱（Na2CO3）样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出，并且得到不饱和溶液）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）m的值＝_____；
（2）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_____。
（3）刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数____（必须有计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】2.2g NaCl和HCl 16.3%
【解析】
解：（1）由图可以看出，加入盐酸达到36.5g的时候气体达到最大量，即恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为6g+36.5g﹣40.3g＝2.2g。
（2）在B点时，盐酸已经过量，所以此时溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸，其化学式分别为：NaCl和HCl。
（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
106：44=x：2.2g x＝5.3g
117：44=y：2.2g y＝5.85g
刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈16.3%
答：（1）m的值＝2.2g；
（2）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 NaCl和HCl。
（3）刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为16.3%
【题目】“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na2CO33H2O2），溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
（查阅资料）a.过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2。
b.Na+不能催化过氧化氢分解。
c.相同温度下，pH相同的溶液，OH-的浓度也相同。
探究一过氧碳酸钠的化学性质
实验步骤 | 实验现象 | 实验解释（化学方程式） |
1．取样，溶于水，滴加_______溶液 | 有白色沉淀生成 | / |
2．取样，溶于水，加入二氧化锰粉末 | _______ | _______ |
探究二“鱼浮灵”增氧原理
（提出问题）过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？
（猜想假设）猜想一：CO32- 猜想二：OH-猜想三：______________
（实验过程）相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
试剂 | H2O2 | H2O2+Na2CO3 | H2O2+NaOH | H2O2+NaOH |
pH | 6.01 | 8.14 | 8.14 | 9.26 |
溶解氧 | 6.44 | 9.11 | 9.11 | 10.97 |
（实验结论）对比实验数据，证明猜想_______正确。
（反思交流）设计实验2、3的目的是_______。
