题目内容
4．图是小华配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加速溶解．
（2）指出图②中的一处错误操作药品与砝码放置错误．
（3）通过计算确定需要水的质量是92.5g，配制时应选择100（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是ABD（填序号）
A．②操作中食盐与砝码放置颠倒；
B．①操作中有固体洒落；
C．⑤操作中有水溅出；
D．读取量筒内液体体积于视线过低；
E．装瓶存放操作中溶液洒落．
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”“不受影响”）
分析 （1）配制溶液时，称量过程中需要使用的仪器有盛放固体药品的广口瓶、取用药品的药匙、称取固体质量的天平、量取液体的量筒和滴加液体的胶头滴管；溶解操作中需要使用的仪器有溶解容器烧杯、搅拌用仪器玻璃棒；
（2）使用天平称取固体氯化钠时，应遵循“左物右码”的使用原则；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶液质量分数，计算配制溶液时所需要固体溶质的质量；再利用溶液质量-溶质质量=溶剂质量和m=ρV的关系式，求出配制时所需水的体积，选择所用量筒；
（4）根据导致溶液溶质的质量分数小于7.5%可能是溶质质量减少或溶剂质量增多进行解答；
（5）根据在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，会导致称量的氯化钠的质量偏少进行解答．
解答 解：（1）配制溶液时，需要使用的仪器中，属于玻璃仪器的有：广口瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）图中所示的操作中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码放反了，属于错误操作；
（3）配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g×7.5%=7.5g，需要溶剂水的质量=100g-7.5g=92.5g，配制时应选100mL的量筒量取所需要的水；
（4）A．②操作中食盐与砝码放置颠倒，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%；
B．①操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%；
C．⑤操作中有水溅出，会导致溶剂质量减少，所以使溶液溶质的质量分数大于7.5%；
D．读取量筒内液体体积于视线过低，会导致溶剂质量偏大，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%；
E．装瓶存放操作中溶液洒落，溶质质量分数不变．
（5）在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，会导致称量的氯化钠的质量偏少，所以配制的溶液的质量分数偏小．
故答案为：（1）烧杯；搅拌，加速溶解；
（2）药品与砝码放置错误；
（3）92.5；100；
（4）ABD；
（5）偏小．
点评 通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．
| A． | 纯净物只有一种物质组成 | |
| B． | 同种分子构成的物质是纯净物 | |
| C． | 由同种元素组成的物质叫单质 | |
| D． | 含有两种或两种以上元素的物质是混合物 |
| A． | 可以用盐酸除去热水瓶上的水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙） | |
| B． | 可能含有氢氧化铝的胃药来中和胃酸，达到治疗的目的 | |
| C． | 呈现酸性的雨水是酸雨 | |
| D． | 稀释浓硫酸是，将浓硫酸缓慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌 |
| A． | 分子是保持物质性质的最小粒子 | |
| B． | 原子是不能再分的粒子 | |
| C． | 同种分子构成的物质一定是纯净物 | |
| D． | 分子可以构成物质，而原子不能直接构成物质 |
| A． | 最大的长度单位是光年 | B． | 水的比热是各物质中最大 | ||
| C． | 水是式量最小的氧化物 | D． | 氧气是空气中含量最多的气体 |
| A． | 磷、碳 | B． | 镁、磷 | C． | 铁、硫 | D． | 碳、蜡烛 |