Question

为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：

（1）10g样品中锌的质量是多少克？

（2）滴加的硫酸溶液质量是多少克？

 

Answer 1

【答案】

（1）3.25g  （2）50g

【解析】

试题分析：

（1）设10g样品中锌的质量是X，滴加的硫酸溶液中溶质的质量是y

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65  98         2

x   y        0.1g

=   解得：X=3.25g

=   解得：y=4.9g

（2）滴加的硫酸溶液质量是：=50g

答：（1）10g样品中锌的质量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液质量是50克

考点：根据化学反应方程式的计算