Question

为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：
（1）10g样品中锌的质量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液质量是多少克？

Answer 1

分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.1g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；

解答：解：（1）设10g样品中锌的质量是X，滴加的硫酸溶液中溶质的质量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
X   y        0.1g

65

2

=

X

0.1g

   解得：X=3.25g

98

2

=

y

0.1g

   解得：y=4.9g
（2）滴加的硫酸溶液质量是：

4.9g

9.8%

=50g
答：（1）10g样品中锌的质量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液质量是50克．

点评：解答本题的关键是根据图示知道生成氢气质量为0.1g，再根据氢气质量算出锌的质量和硫酸溶液中溶质的质量．