Question

11．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中CaCO₃的含量，取14g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，再加入66g的稀盐酸，恰好完全反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应的剩余物的质量为75.6g．求：
（1）产生CO₂的质量为多少？
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）产生CO₂的质量为：14g+66g-75.6g=4.4g，
答：生成了4.4g的二氧化碳．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数为：$\frac{10g}{14g}$×100%=71.4%，
答：该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数为71.4%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．