题目内容
13．
取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示．（碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（ ）| A． | N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应 | |
| B． | PQ段（不含P点）溶液的pH＜7 | |
| C． | NP段表示产生气体的过程，a的值为201.2 | |
| D． | 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g |
分析 根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以MN段是氢氧化钠盐酸、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，然后结合题中的数据进行计算．
解答 解：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以MN段是氢氧化钠盐酸、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，
与碳酸氢钠反应的盐酸质量为50g，设混合物中碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳质量为y
Na2CO3-----HCl-----CO2↑
106 36.5 44
x 50g×7.3% y
$\frac{106}{x}$=$\frac{36.5}{50g×7.3%}$=$\frac{44}{y}$
x=10.6g
y=4.4g
所以氢氧化钠的质量是：14.6g-10.6g=4g，
反应后锥形瓶中物质的总质量是：150g+64.6g-4.4g=210.2g，
A、通过推导可知，N点的溶液表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故A错误；
B、通过推导可知，PQ段（不含P点）溶液的pH＜7，故B正确；
C、反应后锥形瓶中物质的总质量是：a=150g+64.6g-4.4g=210.2g，故C错误；
D、氢氧化钠的质量是：14.6g-10.6g=4g，故D错误．
故选：B．
点评 利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和．
| A． | 草莓酿酒 | B． | 用榨汁机将草莓制成果汁 | ||
| C． | 清洗草莓 | D． | 采摘草莓 |
探究一：探究铁丝燃烧是否需要纯氧？
【实验内容】取直径0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中进行实验．
| O2体积分数 | 90% | 70% | 60% | 55% |
| 实验现象 | 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 | 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 | 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 | 难以燃烧，只是发红 |
（2）铁丝燃烧所需氧气最低浓度为60%．
对结论（2）你认为是否合理，请说出2点理由：①0.38mm的铁丝可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧；②铁丝的直径不同则需要氧气的浓度不同．
探究二：探究铁丝燃烧产生火星四射的原因．
【实验内容】取纯铁丝和铁丝含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的铁丝（直径均为0.38mm），分别在氧气中进行实验．
| 含碳量 | 0 | 0.1% | 0.32% | 0.52% | 0.69% |
| 实验现象 | 无火星四射现象，熔断 | 有短暂火星四射现象，实验欠成功 | 火星四射现象明显，实验成功 | 燃烧比含碳量为0.32%的铁丝剧烈，火星四射更明显，实验成功 | 燃烧比含碳量为0.52%的铁丝更剧烈，火星四射，实验成功 |
如图是一种防霾新产品--鼻用空气净化器，它的填充物是硅胶，硅胶可表示为mSiO2、nH2O
