题目内容
2．小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器．（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小娟称取6.5g该合金粉末，将150g稀盐酸分三次加入该粉末中，实验数据如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 连续加入的盐酸的质量（g） | 50 | 50 | 50 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.04 | 0.08 | 0.08 |
（4）请你求出该合金中铜的质量分数．
分析 因为Cu和Ag的金属活动性都在（H）后，所以都不能与稀盐酸发生置换反应．而Zn的金属活动性在（H）前，能与稀盐酸发生置换反应，进而求出铜的质量．据此答题．根据锌与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，就可计算出参与反应的Zn的质量，然后根据质量分数公式就可计算出该合金中铜的质量分数．（混合物质量-锌的质量=混合物中铜的质量）
解答 解：（1）因为Cu和Ag的金属活动性都在（H）后，所以都不能与稀盐酸发生置换反应．而Zn的金属活动性在（H）前，能与稀盐酸发生置换反应，进而求出铜的质量，故填：Cu-Zn；
（3）根据表格提供的信息可以看出，第三次和第二次生成氢气的质量一样，说明第二次时恰好完全反应，故填：二；
（4）解：设合金中锌的质量为X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.08g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.08g}$
解得x=2.6g
合金中铜的质量分数=$\frac{6.5g-2.6g}{6.5g}×100%$=60%
答：该合金中铜的质量分数为60%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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9．如图所示化学实验操作不正确的是（ ）
| A． |  液体的倾倒 | B． |  液体的量取 | ||
| C． |  点燃酒精灯 | D． |  滴加液体 |
10．
将一定质量的锌、铁放入质量和质量分数都相同的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
将一定质量的锌、铁放入质量和质量分数都相同的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 充分反应后，稀硫酸一定都没有剩余 | |
| B． | M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸锌 | |
| C． | 充分反应后，溶液的质量都减小 | |
| D． | 若将横坐标改为金属的质量，则a曲线表示铁与稀硫酸反应的情况 |
7．下列实验方案，能达到预期目的是（ ）
| A． | 利用物理变化把石墨变成金刚石 | |
| B． | 利用沸点的不同分离空气中的氧气 | |
| C． | 利用溶解性不同分离一氧化碳和二氧化碳 | |
| D． | 用酚酞试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 |
14．空气的成分和组成
| 空气的成分 | O2 | N2 | CO2 | 稀有气体 | 其他气体和杂质 |
| 体积分数 | 21% | 78% | 0.03% | 0.94% | 0.03% |
11．对下列现象或做法中的解释不正确的是（ ）
| A． | 用含碳酸氢钠的药剂治疗胃酸过多症--中和胃里过多的盐酸 | |
| B． | 在钢铁制品表面涂油漆--防止生锈 | |
| C． | 燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭--二氧化碳不支持燃烧 | |
| D． | 大力提倡和推广使用太阳能等新能源--因为化石燃料蕴藏量是有限的 |
12．分子、原子、离子等都是成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（ ）
| A． | 水银 | B． | 干冰 | C． | 硫酸铜 | D． | 金刚石 |