小华同学的化学复习笔记上有如下记录.你认为不正确的是( )A．燃烧一定发光.放热.一定是化学变化B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应C．知道元素原子的质子数就能确定其核外电子数D．某物质的饱和溶液不能再溶解其他物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．小华同学的化学复习笔记上有如下记录，你认为不正确的是（　　）

	A．	燃烧一定发光、放热，一定是化学变化
	B．	有盐和水生成的反应不一定是中和反应
	C．	知道元素原子的质子数就能确定其核外电子数
	D．	某物质的饱和溶液不能再溶解其他物质

分析 A、根据燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应分析；
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应；
C、根据原子中核电荷数、核内质子数、核外电子数、中子数的关系回答本题；
D、根据某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但能溶解其他物质进行解答．

解答解：A、燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应，而且有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应正确，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应，故正确；
C、在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，质子数不一定等于中子数，所以知道元素原子的质子数就能确定其核外电子数，故正确；
D、一定温度下，某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但能溶解其他物质，如饱和硝酸钾溶液，不能溶解硝酸钾但还能溶解氯化钠，故错误．
故选D．

点评本题考查燃烧的特点、中和反应、原子的质子数和核外电子数的关系、饱和溶液的特点等知识，同学们一定要全面掌握基础知识．

练习册系列答案

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物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	50	1	1	23
反应后质量/g	2	45	28	x

	A．	x的值应为0		B．	二氧化碳是生成物
	C．	23gW中氢元素质量为6g		D．	W由C、H、O三种元素组成

20．下列变化不属于化学变化的是（　　）

	A．	烧碱溶液在空气中质量增加		B．	浓硫酸暴露在空气中质量增加
	C．	碳酸钠溶解于稀硫酸中		D．	铁门生锈

17．由A、B两种固体物质组成的混合物，通过如图所示的转化关系：

（1）请推断下列物质的化学式：
AC，CCO₂，DCu．
（2）写出下列反应的化学方程式：E+氧化铁：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种．为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性

回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）白色固体X中一定含有的是氯化钠、碳酸钙和氯化钙
（4）不能确定是否含有的是氢氧化钙．为了检验该物质是否存在，应怎样操作，简单写出操作过程取样品，加水溶解，滴入酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钙，反之不含氢氧化钙．．

14．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．

【阅读资料】①碱石灰是氢化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计额制取装置如图1所示（固定装置已省略）．
回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（4）若不改变温度，检查整套装置气密性的方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．
【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．
样品纯度的测定步骤如下：
①查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化．
（6）反应生成氢气的体积为100mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）

1．海水中溶有NaCl、MgCl₂等盐类．如图是从海水中提取镁的简单流程．

（1）上述过程中，试剂C是HCl．（写化学式），操作①是过滤．
（2）步骤①的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．
（4）镁做照明弹的反应方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

18．化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
（2）进行猜想：药品可能有以下三种情况．
A．氢氧化钙完全变质；B．氢氧化钙部分变质；C．氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：请你完成猜想C探究，填写下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①滤液变红色	氢氧化钙没有变质氢氧化钙部分变质
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	②无气泡产生（或有气泡产生）	氢氧化钙没有变质氢氧化钙部分变质

（4）原理与用途：
①农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质的原因（用方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

11．

如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据曲线回答下列问题．
（1）a、b的交点M表示的意义是30℃时，a、b两物质的溶解度相等．
（2）从改变温度的角度考虑，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，应采取的措施是升温．
（3）除掉a中少量的c通常采用的操作方法是降温结晶．

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