题目内容

10．已知化学方程式N2H4+2H2O2═X+4H2O，由此可以推断X的化学式为（　　）
A．NO2B．N2C．N2O4D．2NO

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式N2H4+2H2O2═X+4H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、4、8，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、4、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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19．某物质完全燃烧，需要4.8g氧气，生成物为4.4g，二氧化碳和2.7g水，则该物质由三种元素组成，该物质在氧气中完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
1．如图1是实验室常用仪器和装置，回答下列问题：

（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要的仪器有②③⑦（填序号），还缺少的仪器是药匙（填名称）；
（2）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸制取硫化氢气体，已知硫化氢气体有毒，能溶于水，密度大于空气，可选上述仪器中的③⑦（填序号）组合成制取装置．
（3）某同学利用仪器②⑦组合成一个贮气装置，并用来收集硫化氢气体，气体应该从仪器②的a  （填“a”或“b”）导入．
（4）若用图2装置制取硫化氢，产生的后果是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）
18．小明假期住在山区的姥姥家，由于山区条件有限，姥姥家一直使用土井取水．
（1）小明发现，土井中的水较浑浊，含有泥沙．向姥姥询问得知，加入的白色物质叫明矾，主要的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降．
（2）他想到在学校曾经学过净化水的相关知识，于是他自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂起过滤作用．
（3）经过净化后，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于得到了纯水！对此你的看法是不是纯水，理由是水中含有可溶性的物质．
（4）小明将过滤好的水煮沸后，准备冲到水瓶里的时候，发现水瓶里结满了厚厚的水垢，因此小明认为土井里的水是硬水（填“硬水”或“软水”）．如何证明？取井里的水，加肥皂水，产生的泡沫少、浮渣多．
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点的含义是在t1℃时，b和c的溶解度相等．
（2）t2℃时，将15g A物质放入50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为60g．
（3）若b中混有少量a时，要得到较纯b用蒸发结晶法．
（4）t3℃时，将等质量的a、b两种饱和溶液降至t1℃时，对所得溶液叙述正确的是CE（选填序号）．
A．析出晶体质量：a＜b      B．溶液质量：a＞b           C．溶剂质量：a＜b  
D．溶质质量：a＞b             E．溶质质量分数：a＜b    F．溶解度：a＞b．
15．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在空气中被点燃，火星四射，生成一种黑色的固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．电解水的实验现象是，通电后，正极产生氧气，负极产生氢气
D．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2．分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）请根据物质的构成从①氮气、②硅、③氯化钠、④水、⑤氖气、⑥硫酸铜
六种物质中选出部分物质归为一类．
①选出一组物质的有（填序号）①②⑤
②你的一种分类标准是是否是单质．
（2）元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在．对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越容易失去，则图中最易失去电子的原子是钾；请参照钾原子结构示意图，画出钙原子结构示意图．
19．下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
C．二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料
D．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
20．用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为20mL，倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处读数为8mL，这位同学取出液体的实际体积为（　　）
A．12mLB．大于12mLC．小于12mLD．无法判断

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