Question

19．某物质完全燃烧，需要4.8g氧气，生成物为4.4g，二氧化碳和2.7g水，则该物质由三种元素组成，该物质在氧气中完全燃烧的化学方程式为C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

Answer 1

分析 通过计算可以判断物质的元素组成及化学式，进而书写化学方程式．

解答 解：参加反应化合物的质量为：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
该化合物中含有C的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×=1.2g；
该化合物中含有H的质量为：2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g；
碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素；
则该化合物中含有O的质量为：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g；
该化合物中C、H、O的原子个数比为：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.3g}{1}：\frac{0.8g}{16}$=2：6：1，故化学式为C₂H₆O，在氧气中完全燃烧的化学方程式为：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
故答案为：三；C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．