Question

根据硫酸铵的化学式（NH₄）₂SO₄进行计算：
（1）标出硫酸铵中N、S元素的化合价
（2）求硫酸铵相对分子质量
（3）求硫酸铵中氮、氢、硫、氧元素的质量比
（4）求氮元素的质量分数
（5）1吨（NH₄）₂SO₄与多少吨NH₄ NO₃ 的含氮量相当？

Answer 1

考点：有关元素化合价的计算,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硫酸铵的化学式进行解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（4）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）硫酸铵中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价．
硫酸根显-2价，氧元素显-2价，设硫酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×4=-2，则y=+6价．
（2）硫酸铵的相对分子质量：（14+1×4）×2+32+16×4=132．
（3）硫酸铵中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比为（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=7：2：8：16．
（4）氮元素的质量分数为

14×2

132

×100%≈21.2%．
（5）设需要硝酸铵铵的质量为x，则1t×

14×2

132

×100%=x×

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%    x≈0.6t．
答：（1）硫酸铵中N、S元素的化合价分别为-3、+6；（2）硫酸铵相对分子质量为132；（3）硫酸铵中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比为7：2：8：16；
（4）氮元素的质量分数为21.2%；（5）1吨（NH₄）₂SO₄与0.6吨NH₄ NO₃ 的含氮量相当．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．