Question

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂志不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：

序号	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	11	6	2.8	2.8

（1）石灰石样品中碳酸钙纯度

 

．
（2）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（2）根据碳酸钙的质量结合反应的化学方程式计算二氧化碳质量；

解答：解：（1）样品中碳酸钙的质量分数=

16g-2.8g

16g

×100%=82.5%；
（2）反应生成的二氧化碳的质量为x；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
16g-2.8g              x

100

16g-2.8g

=

44

x

x=5.808g
答案：（1）82.5%；
（2）反应生成的二氧化碳的质量为5.808g；

点评：本题主要考查学生根据反应原理进行分析数据的能力，最后固体质量不减少，即为杂质的质量．