Question

1．现有某工厂生产出的一批Na₂CO₃产品中混有少量的NaCl，某兴趣小组同学为了测定该产品中Na₂CO₃的质量分数，设计了下列实验方案．
方案：样品（12g）$\stackrel{稀硫酸（足量）}{→}$ 测定生成CO₂的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．

（2）装置E的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入装置D．
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中Na₂CO₃的质量分数．
（4）反应结束后，持续通入N₂作用为将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收．
（5）实验结束后测得装置D增重了4.4g，根据题意，计算样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；
（2）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；
（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；
（4）根据装置内含有一定量的二氧化碳进行分析；
（5）根据装置D增重了4.4g，就是二氧化碳的质量，依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；
（2）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，所以装置E的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入；
（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO₃的质量分数；
（4）装置内含有一定量的二氧化碳，会对碳酸钠的测定产生影响，所以反应结束后，持续通入N₂作用为：将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收；
（5）设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 
106                    44
x                     4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g      
所以样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%．
故答案为：（1）浓硫酸；
（2）防止空气中的水和二氧化碳进入；
（3）不能；
（4）将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收；
（5）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 本题考查了碳酸钠的性质以及有关的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．