题目内容

11．下列实验现象正确的是（　　）
A．打开浓硫酸瓶盖，产生白雾
B．铁丝在氧气中燃烧发出耀眼的白光
C．淀粉中加入碘酒混合物变蓝色
D．硝酸铵固体溶于水中，溶液温度升高

分析 A．根据浓硫酸的性质来分析；
B．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；
C．根据淀粉的性质来分析；
D．根据硝酸铵溶解的吸热、放热来分析．

解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，所以瓶口没有白雾，故错误；
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故错误；
C．碘酒中含有碘，淀粉遇碘变蓝色，故正确；
D．硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液的温度降低，故错误．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质性质、实验现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
相关题目
1．现有某工厂生产出的一批Na2CO3产品中混有少量的NaCl，某兴趣小组同学为了测定该产品中Na2CO3的质量分数，设计了下列实验方案．
方案：样品（12g）$\stackrel{稀硫酸（足量）}{→}$ 测定生成CO2的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．

（2）装置E的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入装置D．
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中Na2CO3的质量分数．
（4）反应结束后，持续通入N2作用为将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收．
（5）实验结束后测得装置D增重了4.4g，根据题意，计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
2．氨的催化氧化是工业上生产硝酸的重要步骤，其化学反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$4NO+6H2O中，反应后化合价发生变化的元素有（　　）
A．只有NB．只有OC．有N和HD．有N和O
19．用化学式填空：
（1）补钙剂的主要成分是CaCO3         
（2）家庭厨房中的调味品NaCl
（3）可以治疗胃酸过多的一种盐NaHCO3；     
（4）充入食品包装袋内做干燥剂的是CaO．
6．回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）实验室选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂．
（3）若用F装置收集氧气如何判断已收集满？集气瓶口有气泡冒出时，证明集满．
（4）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，为了从反应后的剩余物中回收氯化钾，实验操作为溶解、过滤、蒸发、结晶．
（5）实验室制取氢气时，选用发生装置的优点是能控制反应的发生与停止（或能使固液分离），常选择的收集装置是F（填序号），若用G装置收集，则气体就从a（填a或b）端通入．
（6）某同学用C装置制取二氧化碳，先检查装置C气密性时，打开分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，他的判断是否正确？不正确（选填“正确”或“错误”）．
16．图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t1℃时，将两种饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数都增大
3．下列变化过程中，属于化学变化的是（　　）
A．
  人工降雨		B．
   水果榨汁		C．
   焚烧香		D．
 活性炭吸附
20．下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是（　　）
物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂
pH136.51112.5
A．草木灰水显碱性B．厕所清洁剂显酸性
C．牛奶的酸性比桔子汁强D．胃酸过多的人不宜多吃桔子
1．根据如图回答下面试验中的问题：

（1）装置甲可将硬水软化，该实验操作叫做蒸馏．
（2）实验乙中可观察到的主要现象是发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量的热，如果瓶内的液体是氢氧化钠溶液，其发生反应的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）实验丙可以证明燃烧的条件：证明燃烧需要温度达到着火点的现象是试管中的白磷燃烧而红磷没有燃烧．和丁相比该实验设计中有一个很明确的优点，它是防止污染空气．

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