Question

10．实验室配置55g质量分数为20%的硝酸钾溶液的相关过程如下：
（1）计算：需要硝酸钾的质量为11g，蒸馏水的体积为44mL（水的密度近似为1g/cm³）．
（2）称量“分别在托盘天平左右两盘放上大小相同的称量纸，调节平衡后，称取所需的硝酸钾，在称量过程中发现指针偏左，接着应进行的操作是C（填字母序号）．
A．换质量较大的砝码   B．继续加硝酸钾
C．从左盘中减少一些硝酸钾   D．游码稍稍向右移
（3）量取：用量筒量取蒸馏水，若按如图所示方式读数，则所配制溶液的溶质质量分数将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合，并用玻璃棒不断搅拌，使硝酸钾完全溶解．
（5）某同学以上述实验中制得的硝酸钾溶液为原料，配制100g质量分数Wie5%的硝酸钾溶液给自己的盆栽花卉施肥，需要上述实验配制的硝酸钾溶液25g，需要加水75g．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．
（3）根据图示可知：用量筒量取蒸馏水，若按如图所示方式读数，则所取水少，配制溶液的溶质质量分数将偏大解答；
（4）根据溶液稀释前后，溶质质量不变解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，55g质量分数为20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=55g×20%=11g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=55g-11g=44g．
（2）称量“分别在托盘天平左右两盘放上大小相同的称量纸，调节平衡后，称取所需的硝酸钾，在称量过程中发现指针偏左，说明硝酸钾的质量大于砝码质量，接着应进行的操作是应减少硝酸钾；
（3）根据图示可知：用量筒量取蒸馏水，若按如图所示方式读数，则所取水少，配制溶液的溶质质量分数将偏大；
（4）设需要上述实验配制的硝酸钾溶液的质量为x
20%x=100g×5%
x=25g
需要加水的质量=100g-25g=75g
答案：
（1）11；44；
（2）C；
（3）偏大；
（4）25；75．

点评 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．