Question

18．如图是硝酸钾、氯化钠、氯化钾三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）70℃时，在100g水中加入110g 硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是90g．
（2）某化学兴趣小组要从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾，可采用降温结晶的方法．
（3）10℃时，将20g氯化钾物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为23.1%（精确到0.1%）若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是BC（填字母）．
A．溶剂的质量     B．溶液的质量     C．溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）70℃时，硝酸钾的溶解度是135g，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液，将上述溶液降温到10℃时，溶解度为20g，所以析出的晶体质量是110g-20g=90g；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以要从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾，可采用降温结晶的方法；
（3）10℃时，氯化钾的溶解度是30g，所以将20g氯化钾物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为$\frac{15g}{65g}$×100%=23.1%，若将烧杯内物质升温到50℃，氯化钾继续溶解，溶解度是40g，溶质质量分数为：$\frac{20g}{70g}$×100%=28.6%，所以溶液中变化的是溶液的质量，溶质的质量分数，故选：BC．
故答案为：（1）不饱和，90；
（2）降温结晶；
（3）23.1%，BC．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．