Question

现有镁、锌两种金属分别与足量的盐酸充分反应后，得到相同质量的氢气10g，求：反应中需要的镁和锌的质量分别是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据金属与酸反应的方程式，由氢气的质量可求出生成金属的质量．

解答：解：因为镁、锌两种金属分别与足量的盐酸充分反应后，得到相同质量的氢气10g，则设需要镁、锌的质量各是a、b．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 
24            2 
a             10g  

24

2

=

a

10g

，解得a=120g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 
65            2 
b             10g  

65

2

=

b

10g

，解得：b=325g
答：镁、锌与盐酸反应，需要金属的质量分别是120g，325g．
故答案为：120g； 325g

点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．解题时注意数据的准确性．