题目内容

8．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为20克．
（2）求24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量？

分析 由图可以看出最后剩余了4g杂质，所以碳酸钙的质量为24g-4g=20g．根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算二氧化碳的质量．

解答 解：（1）根据图可以看出剩余固体也就是杂质为4g，所以碳酸钙的质量为：24g-4g=20g；
（2）设 生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                                      44
20g                                        x
$\frac{100}{44}$=$\frac{20g}{x}$
x=8.8g
答：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为20g．
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为8.8g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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请回答：

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B．上述反应属于置换反应
C．X的化学式为C2H2
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20．下列图中所示过程中发生化学变化的是（　　）
A．B．
C．D．
17．下列事实用微粒的知识解释正确的是（　　）
选项事实解释
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B金刚石很硬，而石墨较软碳原子结构不同
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A．AB．BC．CD．D
18．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁（2.0～3.0）B．番茄汁（4.0～4.4）C．洗发液（9.5～10.5）D．饮用水（6.5～7.5）

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