Question

4．（1）根据硝酸铵[NH₄NO₃]的化学式计算：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为7：1：12；硝酸铵中氮元素的质量分数为35%．
（2）电解水时，常常加入NaOH以增强水的导电性．450g 10%的NaOH溶液通电一段时间后，NaOH的质量分数变为12.5%．求：①溶液中NaOH的质量．②电解后，剩余氢氧化钠溶液的质量是多少．③电解产生的氧气质量是多少．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（2）根据电解水前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．硝酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=35%．
（2）①溶液中NaOH的质量为450g×10%=45g
②设电解后，剩余氢氧化钠溶液的质量是x，根据电解水前后，溶质的质量不变，
则450g×10%=x×12.5%    x=360g
③电解水的质量为450g-360g=90g
设电解产生的氧气质量是y
2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36              32
90g              y
$\frac{36}{90g}$=$\frac{32}{y}$
y=80g
故答案为：（1）7：1：12；35%（2）①45g
②360g
③80g．

点评 本题主要考查学生灵活运用化学式的有关计算、化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．学生需认真分析数量关系，才能正确解答．