题目内容
11．利用焚烧垃圾来发电，此过程中的能量如何转化（ ）| A． | 电能→太阳能→内能 | B． | 太阳能→内能→电能 | ||
| C． | 核能→内能→电能 | D． | 化学能→内能→电能 |
分析 根据垃圾燃烧把化学能转化内能，通过热机转化为机械能，再通过发电机转化为电能解答．
解答 解：垃圾燃烧时化学能转化为内能，通过热机转化为机械能，再通过发电机转化为电能．
故选D．
点评 此题考查发电厂中能的转化方式，必须知道转化前后分别具有什么能，垃圾只具有化学能．
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1．20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入15克固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时烧杯底部剩余固体X的质量．测定结果记录如表：
若不考虑水蒸发对实验的影响，请分析表格中的数据，回答下列问题：
（1）35℃时，该溶液的质量是57克．
（2）根据如表溶解度与溶解性的关系，可知X属于可溶物质．
（3）50℃时，使烧杯中析出的5克固体X全部溶解，至少需加入25克水．
| 溶液的温度/℃ | 20 | 35 | 50 | 65 | 75 |
| 剩余固体X的质量/克 | 10.4 | 8.0 | 5.0 | 0 | 0 |
（1）35℃时，该溶液的质量是57克．
（2）根据如表溶解度与溶解性的关系，可知X属于可溶物质．
| 溶解性 | 易溶 | 可溶 | 微溶 | 难溶（或不溶） |
| 溶解度（20℃，克） | ＞10 | 1-10 | 0.01-1 | ＜0.01 |
2．有一种含CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g，全部 投入足量盐酸中，固体全部溶解生成CaCl2，则生成CaCl2的质量为（ ）
| A． | 22.2 g | B． | 7.4 g | C． | 14.8 g | D． | 3.7 g |
19．下列各组溶液混合（酸均过量），最终无沉淀的是（ ）
| A． | Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4 | B． | Na2CO3、AgNO3、HCl | ||
| C． | AgNO3、CaCl2、HNO3 | D． | NaOH、MgCl2、H2SO4 |
6．下列做法和对应的化学方程式均正确的是（ ）
| A． | 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：2HCl+FeO═FeCl2+H2O | |
| B． | 向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH | |
| C． | 用铁与稀硫酸反应制取氢气：2Fe+3H2SO4═Fe 2（SO4）3+3H2↑ | |
| D． | 用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 CO2 |
准确称取5克铝土矿（含Al2O3，Fe2O3，SiO2）样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示．试求：