题目内容
1．质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分数增加到20%，你可以采用什么方法，通过列式计算说明？（写出一种方法即可）．分析 要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
解答 解：质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分数增加到20%，
（1）设需要蒸发水的质量为y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，
（2）设需加入食盐的质量为x，100g×10%+x=（100g+x）×20%，x=12.5g，
答：需要蒸发50g的水或加入12.5g的食盐．
点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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11．利用焚烧垃圾来发电，此过程中的能量如何转化（ ）
| A． | 电能→太阳能→内能 | B． | 太阳能→内能→电能 | ||
| C． | 核能→内能→电能 | D． | 化学能→内能→电能 |
16．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
| A． | 铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2=2Al2O3 | |
| B． | 除去CO2中少量CO：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | |
| C． | 验证铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag | |
| D． | 医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H2O |
13．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  取用固体 | B． |  点燃酒精灯 | C． |  溶解固体 | D． |  过滤 |
10．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率．
（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3（填写化学式）；
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl═2NH4Cl+K2SO4↓；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
（4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列d（填序号），选择该试剂的原因是洗涤时可防止K2SO4晶体溶解．
a．BaCl2溶液b．饱和NH4Cl溶液c．冷水d．饱和K2SO4溶液．
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
| 溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3（填写化学式）；
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl═2NH4Cl+K2SO4↓；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
（4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列d（填序号），选择该试剂的原因是洗涤时可防止K2SO4晶体溶解．
a．BaCl2溶液b．饱和NH4Cl溶液c．冷水d．饱和K2SO4溶液．
11．学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关？”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（ ）
| A． | 观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色 | |
| B． | 向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色 | |
| C． | 观察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的颜色 | |
| D． | 加水稀释后观察溶液的颜色 |