题目内容

5．下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（　　）
A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”
B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒
C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同
D．CO、CO2、大理石都属于化合物

分析 A、根据二氧化碳对环境的影响进行分析判断．
B、根据一氧化碳中毒的原理进行分析判断．
C、根据金刚石和石墨物理性质不同的原因，进行分析判断．
D、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析判断．

解答 解：A、过多CO2排放会导致“温室效应”，会造成全球气候变暖等，应提倡“低碳生活”，故选项说法正确．
B、一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故选项说法正确．
C、金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，故物理性质不同，故选项说法正确．
D、CO、CO2都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；大理石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，了解二氧化碳对环境的影响、一氧化碳的毒性、常见的碳单质、化合物的特征等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．我国是铝生产大国，铝生产是以铝土矿为原料，经过纯制和电解过程生产而成，以下是生产铝的主要工艺流程及工艺介绍．

纯制工艺：就是先将铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、MgCO3等杂质）分别用稀盐酸和氢氧化钠溶液溶解，去除杂质和获得偏铝酸钠溶液，然后向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2以便得到高纯度的Al（OH）3．
电解工艺：通电分解由Al（OH）3加热分解而成的Al2O3．根据以上图解和介绍，请回答下列相关问题：
（1）生产流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名称是过滤．
（2）铝土矿中加入过量稀盐酸会发生多个反应，其中的一个反应的化学方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
（3）滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO2反应的化学方程式是：4NaOH+AlCl3═X（偏铝酸钠）+3NaCl+2H2O、2X+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3这两个化学方程式中X的化学式为NaAlO2．
（4）最终制得铝的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2．
16．橡皮是必不可缺少的文具．现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料．氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体（C2H3Cl）聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好．
（1）C2H3Cl相对分子质量62.5
（2）C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是C：H：Cl=2：3：1
（3）通过计算求C2H3Cl中碳元素的质量分数．
13．如图是空气中氧气含量的测定装置．回答下列问题：
（1）盛放在仪器A中的物质是燃烧匙．
（2）在实验中，钟罩内的水面起的变化是升高（填“升高”“降低”或“不变”）其原因是红磷在空气中燃烧会消耗空气中的氧气，空气中氧气的体积分数约为五分之一，冷却后空气的体积会减少，减少的就是空气中氧气的体积，所以水面上升．
（3）实验中，若仪器A中物质的质量太少，测得氧气的体积分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）
20．（1）如图是实验室过滤常用装置，但是其中有两处错误，请指出其中一处错误：没有玻璃杯引流（漏斗的下端没有紧靠接受的烧杯）；
（2）矿区居民使用做从矿井抽上来的水做生活用水，其中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，这样的水与蒸馏水可以通过加入肥皂水来鉴别，生活中我们降低水的硬度的方法通常是煮沸．
10．请根据图示回答下列问题：

（1）用双氧水和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置是A或C（填序号，下同），收集装置是F或G．
（2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为B，收集装置为G．
（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→g→f→i．若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是二氧化碳．
（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是反应物状态，反应条件．
（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可）可以随时添加液体药品．
（6）右图的甲装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填k或l）k端通入．”
17．物质的俗名与化学式相对应正确的是（　　）
A．天然气：COB．烧碱：Na2CO3C．熟石灰：Ca（OH）2D．纯碱：NaOH
14．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律．若12g碳跟32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳．
15．小亮同学在制取氧气的实验过程中’不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42-、Cu2+
【猜想与假设】Ⅰ．不可能是H2O，理由是过氧化氢溶液中含有水
Ⅱ．可能是SO42-，Ⅲ．可能是Cu2+
【实验验证】
（1）在试管中加入10ml  5%的过氧化氢溶液，滴加稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-不能使过氧化氢的分解速率加快；
（2）在试管中加入10ml 5%的过氧化氢溶液，滴加硫酸铜溶液后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是Cu2+
【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
【反思与交流】检验实验②中产生气体的方法是把带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃．

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