题目内容
根据下列元素和根的化合价,写出符合要求的物质的化学式
(1)一种金属氧化物 ______________;
(2)两种碱 、 ;
(3)三种盐 、 、 。
答案:(1)K2O(或CaO、MgO) (2)KOH Mg(OH)2(答案合理即可) (3)K2SO4 CaSO4 MgSO4
合物在生活中应用广泛:
尾气系统中装置催化转化器,可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气,反应化学方程式为:2NO + 2CO
2CO2+ X,X的化学式为______________。
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（写出计算过程）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性。
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| 用试管取该溶液1 mL～2 mL,滴入1滴～2滴无色酚酞试液,振荡 | 无色酚酞试液变_____ | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈______ |
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入
溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反应的方程式为 _______________________。
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到 _____________________________,
则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ;若无明显现象,则呈中性。
下图为实验室中常见气体的制备、收集装置，请回答：
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A B C D E 
F
（1）写出有标号仪器的名称：a ；b 。
（2）若以过氧化氢为原料在实验室制备并收集纯净的氧气，所选的仪器的连接顺序为 。该反应的化学方程式为： 。
（3）B装置中长颈漏斗下端插入液面以下的原因是 。
（4）连接C、E装置可用来验证CO的还原性，装置C、E中可看到的现象是
。
