题目内容
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
①写出石灰石煅烧的化学方程式 （15） ；写出固体A 与试剂①反应的化学
方程式 （16） ；
②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）； （17）
③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐
酸进行反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反
应得到气体的质量变化关系如图所示：
计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（写出计算过程）
（18）
(15) CaCO3
CaO+CO2 (16) CaO+H2O→Ca(OH)2
(17)2个循环箭头（略）（2分）
（18）CO2的物质的量=8.8/44=0.2mol
设含碳酸钙xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
1 1
X 
0.2
1/x=1/0.2
X=0.2mol
碳酸钙的质量=0.2mol×100g/mol=20g
碳酸钙的质量百分含量=20/100=0.8=80
第1卷单元月考期中期末系列答案为验证某碳酸钙样品的纯度为98%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小组同学设计如下两个实验。
【查阅资料】
①无水CaCl2可作干燥剂
②2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
【进行实验】
实验均取10.0 g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸。
| 序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验结果 | ||||||
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|
    | ①读取反应前电子天平的示数（m1） ②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中 ③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（m2） | 测得样品纯度的平均值为93.8% | ||||||
| 实验2 |
| ①在气密性良好的装置中装入药品 ②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（m3） ③迅速加入过量的稀盐酸 ④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量（m4） | 测得样品纯度的平均值为25.0% |
【解释与结论】
（1）实验1中，判断反应停止的依据是______，反应的化学方程式是______，
造成m2 < m1的主要原因是______。
（2）实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是______（填序号）。
A．碳酸钙没有完全反应 B．排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C．反应容器中CO2有残留 D．NaOH溶液吸收了空气中的CO2
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如下图所示），测得样品纯度的平均值为97.6%。
（1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量。在第二次
称量前，应该进行的操作是______。
（2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因
是______。
以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是
| 温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 |
| 溶解度(g/100g水) | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度
D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出
|
简写Vc）就会患坏血病。右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行回答： VC分子中碳、氢、氧原子的个数比为 （15） ；VC中
碳元素的质量分数为 （16） ；17．6克VC的物质的量
是 （17） mol，含有 （18） 个VC分子。
按标签说明书服用，则每天摄入Vc （19） mg。
某兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究,请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质?
【猜想与假设】猜想①:氢氧化钙溶液可能全部变质,变成碳酸钙。
猜想②:氢氧化钙溶液可能部分变质,其成分是 。
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| (1)取样于试管中,滴加稀盐酸,充分振荡 | 有 生成 | 原溶液中一定含有碳酸钙 |
| (2)另取样于试管中,滴加酚酞试液 | 溶液呈红色 | 原溶液中含有 ________ |
【实验结论】综合上述实验(1)(2),你得出的结论是猜
想 成立。
【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质,原因是
(用化学方程式表示)。
（2）在分析化学反应后的物质成分时,除了考虑生成物外,还需考虑的是
。
