Question

现有MgCO₃和MgSO₄的固体混合物，其中MgCO₃和MgSO₄的质量比为7∶10．将该混合物放入75g稀H₂SO₄中恰好完全反应，生成气体4.4g，且固体全部溶解．求：原混合物中MgCO₃和MgSO₄各多少克？

Answer 1

答案：
解析：

解：设原混合物中MgCO3的质量为x． 　　MgCO3＋H2SO4＝MgSO4＋H2O＋CO2↑ 　　84　　　　　　　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　　　　　　4.4g 　　84∶x＝44∶4.4g　　∴x＝8.4g 　　原混合物中MgSO4的质量是： 　　8.4g×＝12g 　　答：原混合物中MgCO3的质量为8.4g，MgSO4的质量是12g．