Question

已知MgCO₃

煅烧  .

MgO+CO₂↑．现有镁和碳酸镁组成的混合物a g，当在空气中煅烧至质量不再改变为止，冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半，求原混合物中镁和碳酸镁的质量比．

Answer 1

分析：根据镁和碳酸镁在空气中煅烧的化学方程式可知，剩余固体是氧化镁，根据已知条件“冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半”列出等式，就可计算出原混合物中镁和碳酸镁的质量比．

解答：解：设原混合物中镁的质量为x，碳酸镁的质量为y，则x+y=ag；
①2Mg+O₂=2MgO，②MgCO₃

煅烧  .

MgO+CO₂↑．
.48      80      84       40
．x               y
∴反应①中剩余固体质量为：

80x

48

，
反应②中剩余固体质量为：

40y

84

，
根据题意得：

80x

48

+

40y

84

=

a

2

化简得：70x+20y=21a（1）
由x+y=a得x=a-y（2）
把（2）代入（1）得：70（a-y）+20y=21a
解之得：x=

a

50

；
由x+y=ag得y=a-x=a-

a

50

=

49a

50

；
∴x：y=（

a

50

）：（

49a

50

）=1：49．
答：原混合物中镁和碳酸镁的质量比为1：49．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．