Question

13．根据质量守恒定律，回答下列问题：
（1）在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M₁．在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M₂，发现M₁＞M₂，该反应遵守质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M₃，则M₁小于M₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是镁条燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量．
（2）图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据示意图，写出该反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO．

Answer 1

分析 （1）任何化学变化都遵守质量守恒定律，镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中使燃烧后的剩余固体质量减小，把生成物全部收集生成物的质量等于反应镁条与氧气的质量之和；
（2）根据原子个数和构成的分子种类写出化学方程式．

解答 解：（1）任何化学变化都遵守质量守恒定律，镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中，使燃烧后的剩余固体质量有可能比反应的固体质量小，如果把生成物全部收集生，依据质量守恒定律可知反应时的镁与氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，所以M₁小于M₃；
（2）根据反应前后没有变化的分子或原子，属于没有参加反应的，所以反应前是一个碳原子和一个水分子，反应后生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以化学方程式是：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO．
故答案为：（1）遵守；小于；镁条燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量；
（2）C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO．

点评 此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是对质量守恒定律微观及宏观意义的掌握．