题目内容

4．下面是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表中的信息：

请回答问题：
（1）根据图E请你写出一条你从中获得的信息该元素的原子序数为13．
（2）若图A为二价阴离子，则X的值是8．上述A、B、C、D四种粒子中属于原子的是C、D（选填字母，下同），属于同一种元素的是B和D．
（3）用化学符号表示：①铝离子Al3+；②两个铝原子2Al；③氢氧化铝Al（OH）3．
（4）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3．

分析 根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同和最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解答本题．
分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，
通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝．

解答 解：（1）根据Al元素在元素周期表中的信息可查得铝元素的原子序数为13；
（2）若图A为二价阴离子，说明该元素得两个电子后电子数是10，则X的值是10-2=8，该二价阴离子是氧离子，C、D的质子数等于电子数是原子；
属于同一种元素要质子数相同，是B和 D．
（3）：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铝离子可表示为：Al3+．
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铝原子，就可表示为 2Al；
③氢氧化铝是由显+3价的铝元素和显-1价的氢氧根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Al（OH）3；
（4）铝和氧气反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
答案：（1）该元素的原子序数为13；（2）8；  C D；  D；
（3）①Al3+；②2Al；③Al（OH）3；（4）4Al+3O2=2Al2O3．

点评 本题考查学生根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同和最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解题的能力．识别结构示意图和运用质量守恒定律的能力．

练习册系列答案
相关题目
14．下列是研究氧气、水、二氧化碳、金属性质的实验．根据图示，回答问题．

（1）A中铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）B中试管a中产生的气体为O2．
（3）C中观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄．
（4）D实验可得到的结论是Fe＞Cu＞Ag．
15．请根据下表回答有关问题．
序号①②③④
物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱
化学式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3
（1）上表中的物质属于碱的是③．（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列①来涂抹止痒．（用序号填写）
①食醋（含醋酸）       ②熟石灰           ③纯碱．
12．结合如图所示实验装置，回答下列问题．

（1）图中b仪器的名称：b长颈漏斗．
（2）如用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；如用D装置收集O2，应在气泡连续均匀时开始收集．
（3）如用E装置收集O2，则气体应从c（填“c”或“d”）端通入．
（4）如选择E装置采用排水法收集O2，则气体应从d（填“c”或“d”）端通入．
（5）实验室制取二氧化碳改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的最大优点是可控制反应的发生和停止．
19．下列物质的鉴别方法错误的是（　　）
A．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
B．用带火星的小木条验证空气和氧气
C．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸
D．用燃着的小木条鉴别二氧化碳和氮气
9．研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（ Cu2O），提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：红色沉淀可能是①Cu2O．②Cu2O和 Cu
查阅资料：①氧化亚铜能与酸反应，得到+2价的铜盐和单质铜；
②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；
研究性学习小组甲设计出三种方案来验证猜想
方案1：取该红色沉淀加入稀盐酸中，观察溶液是否变蓝；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系；
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，属于有机物（填”有机物”或”无机物”），检验葡萄糖用的新制氢氧化铜由硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（2）根据查阅资料，写出氧化亚铜与稀硫酸的反应方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
研究性学习小组甲设计出三种方案你认为合理的方案是方案3．
研究性学习小组乙设计新的探究方案探究红色沉淀成份，装置如图1所示．
已知 ①2NH3+3Cu2O═N2+6Cu+3H2O
②浓氨水与固体CaO接触，会逸出大量氨气，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳方案如下（1）连好装置，检查装置气密性
（2）准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中
（3）先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，
（4）加热装置C
（5）待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C完全冷却．
（3）A处为用浓氨水与固体CaO接触，以产生稳定持续的氨气，则A处的发生装置应选图2的丙（填”甲”，”乙”或”丙”），
（4）B中碱石灰的作用是除去水蒸汽，加热前先通氨气的目的除了消除掉原来空气的二氧化碳和水蒸汽对实验结果影响，还具有一个作用为防止红色固体加热时被空气中氧气氧化．
停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为让生成的水蒸汽被完全吸收
（5）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择）bef

（6）红色沉淀的成份为氧化亚铜（通过计算说明共2分）
（7）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢．氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据，你认为要测出的数据为C  （从下列选项中选择），
A．实验所消耗的氨气质量    B．B中干燥管中增加的质量
C．完全反应后玻璃管中固体质量
（8）下列情况会使测定水中氢．氧元素的质量比偏小的有B（从下列选项中选择）
A．红色沉淀未完全反应         B．红色沉淀未完全干燥
C．实验中缺少B装置           D．实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置．
4．下列有关物质用途的叙述中，不切合实际的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氢氧化钠作炉具清洁剂
C．用大量食醋除去铝壶中的水垢D．用熟石灰保持干果（如花生）干燥
1．某小组同学对木炭还原氧化铜实验进行如下探究活动．
【实验准备】
如图是小组设计的实验装置．小芳提出用酒精灯加热时，需在火焰处加一铁丝网罩，其作用是使火焰集中以提高温度．
【实验探究】
该实验成功与否的关键之一是木炭与氧化铜的质量比．
（1）在理论上，木炭与氧化铜充分反应的质量比是1：13.3，但实验中木炭的用量比理论上要多，原因是管内氧气要消耗木炭或生成的CO2会与C 反应，所以实验前要先打开K夹，通入一会儿干燥的气体X后关闭K夹，再加热．气体X的化学式为N2．
（2）炭与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同．下面是炭与氧化铜不同质量比的实验记录：（均取2g）
木炭与氧化铜的质量比1：71：111：13
实验现象红热，产生大量气泡，
石灰水变浑浊		红热，产生大量气泡，
石灰水变浑浊		偶尔红热，有气泡，
石灰水变浑浊
实验结果表层铜珠较大，有较多
黑色粉末		亮红色金属光泽，
网状铜块		暗红色层状粉末里含
微细铜粒
分析上述实验结果，可知反应混合物的最佳质量比为1：11．
（3）下面是某同学完成的木炭还原氧化铜的实验得到的数据：
反应前质量反应后质量
硬质玻璃管+固体混合物/g79.875.4
洗气瓶+澄清石灰水/g158.8162.6
根据上述数据分析，该过程中产生的气体是CO和CO2．
2．用化学符号或化学符号和数字的组合来表示：
（1）“西气东输”中的气体是指CH4；
（2）硫离子S2-；
（3）铁单质中铁元素的化合价为$\stackrel{0}{Fe}$；
（4）3个水分子3H2O．

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