题目内容

用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件．

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．

（1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为_____________________．

（2）检查上述装置气密性的实验方案是________________________．

（3）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是_____________________；Y型管中红磷不燃烧则说明可燃物燃烧的另一个条件是_____________________________．

2H2O2MnO22H2O+O2↑ 用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好 与氧气充分接触 温度要达到可燃物的着火点 【解析】（1）根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气解答；（2）根据用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好解答；（3）根据燃烧的条件分析...
练习册系列答案
相关题目

下列方法可用于除去污水中可溶性有色物质的是

A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 静置

C 【解析】根据基本实验操作解答。 A. 沉淀除去难溶性杂质，错误； B. 过滤除去难溶性杂质，错误； C. 吸附可以除去色素、异味等，正确； D. 静置除去难溶性杂质，错误。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息 回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是_______________g。

（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____________。

（3）温度为_________℃时，甲、乙两物质溶解度相同。

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________。

（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_________。

40 乙〉甲〉丙 40 丙 小于30℃ 【解析】（1）从50℃向上做垂线，与乙曲线的焦点再向纵坐标作垂线，所对应的数值就是该温度下的溶解度；（2）从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙；（3）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以40℃时，甲、乙两物质溶解度相同；（4）降温后甲和乙溶解度都减小，会析出晶体，因为饱和溶液的质量...

某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究，以确定此次实验是否酸碱恰好中和。

（提出问题）反应后溶液中溶质是什么呢？

（假设猜想）同学们做出猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4；

猜想二：有Na2SO4和NaOH；

猜想三：有________________________________；

猜想四：有Na2SO4、H2SO4 和NaOH。

有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是___________________，理由是___________________________。

（实验探究）

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量反应后的溶液于洁净试管中滴加____________________

溶液不变红

猜想二不成立

②另取少量反应后的溶液于另一个洁净的试管中滴加Na2CO3溶液

____________________

猜想________不成立

（结论）猜想三成立。

（拓展）通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分，理由是_______________________________。

Na2SO4、H2SO4 猜想四 NaOH与H2SO4会发生中和反应不能共存 酚酞试液 有气泡产生 一 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性溶液中不变色 【解析】[假设猜想]硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱都可能过量，也可能恰好反应，恰好反应后溶液中的溶质为硫酸钠；氢氧化钠过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠；硫酸过量时，溶质为硫酸钠和硫酸。所以，猜想三为：有Na2SO4、H2SO4。酸碱不能共存...

某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

（提出问题）这包干燥剂是否变质，成分是什么?

（猜想假设）猜想一：全部是CaO；

猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；

猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

（实验探究）(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含______。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_________________。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写空白：

写出方案三发生的化学反应方程式_________________________________________________。

（实验结论）通过以上实验探究，得出猜想______________成立。

（拓展迁移）小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意______。

CaO CaCO3 CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2 四 密封保存。 【解析】本题以生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查了干燥剂变质程度的实验探究。主要考查了CO2 Ca(OH)2 CaCO3 三者之间如何相互转化。 实验探究：（1）氧化钙（生石灰）与水反应放热。加水没有发热现象可以判断一定没有生石灰（CaO）存在； （2）碳酸钙和盐酸反应放出二氧化...

科学家通过“撞月宇航器”发现月球上存在水冰（水蒸气和冰）。下列有关说法正确的是【 】

A. 水冰是一种混合物

B. 水冰由氢、氧元素组成

C. 水冰中的分子有的运动，有的不运动

D. 地球上的水和月球上的水冰的化学性质不同

B 【解析】A. 水冰是一种纯净物。故A错误。B. 水冰由氢、氧元素组成。故B正确。C. 水冰中的分子都在运动。故C错误。D. 地球上的水和月球上的水冰的化学性质相同。故D错误。 点睛∶本题主要考查水的性质。

一包混有碳粉的氧化铜粉末共10g.为测定混合物中物质的成分，现将粉末中加入100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中碳粉的质量分数为多少？

20％ 【解析】【解析】 设原混合物中氧化铜的质量为x， 稀硫酸中溶质的质量为100g×9.8%=9.8g， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 x 9.8g x=8g， 则混合物中碳粉的质量分数为×100%=20%， 答：混合物中碳粉的质量分数为20%。

请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：

⑴写出图中标号仪器的名称：I________、II________。

⑵欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用________发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式________。

⑶C中发生的化学反应方程式为________。将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质。连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明________。石蕊试液最终呈________色，使石蕊试液变色的微粒符号是________。

⑷关闭K3，打开K1、K2，烧杯中现象是________。

试管 长颈漏斗 B 2H2O2 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑ 二氧化碳密度大于空气 红 H+ 石灰水变浑浊 【解析】本题主要考查了常用气体的装置的选取方法，要想解答好这类题目，就要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来...

下列实验操作,正确确的是

A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH

C. 读取液体体积 D. 铁丝在氧气中燃烧

D 【解析】A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，错误； B、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，错误；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，错误； D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，避免高温...

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