题目内容
化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。
(1)在一些地方， 用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是___________ (填“硬水”或“软水”)。
(2)化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是_________
A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2
(3)材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是_________
A.木材家具 B.食品塑料袋 C.铝合金门窗 D.化纤布料
(4)“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是: SiO2+ 2C
Si+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有_____________________。
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下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 除去CO中的CO2，并回收CO | 探究可燃物燃烧所需的条件 | 除去氧化铜粉末中的铜粉 | 鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末 |
实验设计 |
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A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故能达到实验目的,故A错误； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，他们都与氧气接触，都获得了相同的温度，但是白磷能燃烧，而红磷不燃烧，可推知燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关；水中的白磷和薄铜片上的白磷的温度相同，水中的白磷不能与氧气接触，故水中的白磷不能燃烧...某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳” 的实验时，发现一个有趣的实验现象:
试管中浑浊现象为何消失?实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动:
(1)根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为____________________。
(2)（查阅资料）
①碳酸盐一般不溶于水。 如碳酸钙不溶于水。
②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙易溶于水。
③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。
从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于（_____）。
A. 氧化物 B. 酸 C.碱 D.盐
写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式__________________________。
(3)（提出问题）碳酸氢钙能与哪些物质反应呢?
(4)（假设与猜想）猜想I:能与盐酸反应
猜想lI:能与氢氧化钠反应
……………
(5)（设计实验并验证）
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸 | 有_________生成 | 猜想I成立 |
实验二:取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想II成立 |
实验三:取丙中少量液体于试管中，加热 | 澄清液体又变浑浊 | 验证了资料描述 |
根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式______________。
(6)（讨论与反思）
该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O D Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 气泡 Ca(HCO3)2+2HCl==CaCl2+2H2O+2CO2↑ 【解析】（1）二氧化碳通入氢氧化钙溶液中后二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故澄清石灰水变浑浊，反应方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O； （2）氧化物是由两种元素组成，其中一种...