氢氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各种精美图案.发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O.则物质X为( )A. SiO B. O2 C. SiF4 D. SiF C [解析]反应物中硅.氧.氢.氟元素的原子个数为1.2.4.4.生成物中硅.氧.氢.氟元素的原子个数为0.2.4.0.根据质量守恒定律.X的化学式为SiF4 .故选C. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（　　）

A. SiO B. O2 C. SiF4 D. SiF

C 【解析】反应物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为1，2，4，4，生成物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为0，2，4，0，根据质量守恒定律，X的化学式为SiF4 ，故选C。

练习册系列答案

相关题目

“吃得营养，吃出健康”。以下说法正确的是

A.油脂会使人发胖，故禁止食用 B.霉变大米洗净后继续食用

C.吃水果、蔬菜可以补充维生素 D.食用加铁酱油预防甲状腺肿大

C 【解析】略

化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。

(1)在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是___________ (填“硬水”或“软水”)。

(2)化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是_________

A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2

(3)材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是_________

A.木材家具 B.食品塑料袋 C.铝合金门窗 D.化纤布料

(4)“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是: SiO2+ 2CSi+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有_____________________。

硬水 B C Si、C(或“硅元素、碳元素”) 【解析】（1）水中含有较高的钙镁离子的化合物，遇到肥皂水的时候反应生成浮渣，故说明该地下水是硬水；（2）A、一氧化碳是有毒的气体，会对空气造成污染；B、少量的二氧化碳不会对空气造成污染；C、二氧化硫气体易造成酸雨；D、二氧化氮易造成酸雨。故选B。（3）金属材料包含纯金属和合金，木材家具不是金属材料，塑料袋和化纤布料是合成材料...

根据如图，回答下列问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是_____。

（2）实验室中高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____ （填序号）。

（3）若用D装置收集氢气，则气体应从_____填（“a”或“b”）端进入。

集气瓶； 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑； A； b。【解析】（1）图中标有序号①的仪器名称是集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应的反应物的状态是固态，反应条件是加热，故选固固加热型装置A；（3）装置D是多功能装置，由于氢气的密度比空气的密度小。故该装置为向下排空...

如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A. t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态

B. 采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液

C. 甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

D. t2℃时，将甲、乙两溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等

D 【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是20g，含义是指t1℃时，100g的水中最多能溶解甲物质的质量为20g，故50g水中最多能溶解甲物质的质量为10g，故t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液刚好达到饱和状态，故正确； B、由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度可以使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故正确； C、由溶解度曲线可...

断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为254，请计算

（1）x的值为_____；

（2）木犀草素中碳元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。

6 ； 61.4% 【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积的和，12×13+2+16x=254，x=6；（2），木犀草素中碳元素的质量分数为12×13÷254×100%≈61.4%。

下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是

A	CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B	N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C	MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D	KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与N2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，正确；D、KCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质...

推理是化学中一种重要的学习方法。下列推理中结论正确的是

A. H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同

B. 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃N2与O2的混合气体也可能爆炸

C. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

D. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

A 【解析】A. 决定物质性质的是物质的组成和结构，H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同，正确；B. 点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物可能发生爆炸，点燃H2与O2混合气体可能爆炸，氮气不可燃，点燃N2与O2的混合气体不可能爆炸，错误；C. 原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可以分成原子，错误；D. 中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧...

请根据下列图示，回答有关问题。

（1）小明同学用30％的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式_________________，但发现放出氧气的速率太快，经思考将发生装置由A改为B，其理由是___________________________。

（2）C实验中硬质玻璃管中的现象是___________________，该反应的化学方程式是___________________。从环保的角度考虑，该装置有不足之处，则改进措施是__________________________________________。

（3）D实验中，步骤⑤中玻璃棒的作用是__________________。若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16％的氯化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数_________。（填“偏大”或“偏小”）

2H2O22H2O+O2↑ 注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以控制反应速率红色固体逐渐变成黑色固体 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 点燃尾气或收集尾气使液体均匀受热，防止液体飞溅偏小【解析】本题考查了氧气的制取，一氧化碳还原氧化铁，粗盐提纯，一定溶质质量分数的溶液的配制等，难度不大，根据已有的知识进行分析解答。（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，生成了...

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