Question

18．钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分，取一片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内剩余物质质量为11.34g．请你计算：
（1）生成二氧化碳0.66g；
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；
（3）服用这种补钙剂，每人每天摄取钙元素的质量．

Answer 1

分析 某种补钙剂“钙尔奇”的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出每人每天摄取钙元素的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为2.0g+10g-11.34g=0.66g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                     0.66g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.66g}$          x=1.5g
（3）服用这种补钙剂，每人每天摄取钙元素的质量为1.5g×$\frac{40}{100}×$100%=0.6g．
答：（1）0.66；（2）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g；（3）每人每天摄取钙元素的质量为0.6g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．