题目内容
7．
水是一种重要的自然资源．（1）通过电解水的实验，可知水由氢元素和氧元素组成，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）小军用如图所示的简易净水器处理对水样品，图中活性炭可除去水中的色素和异味，因为它具有良好的吸附性，小军往处理后的水中加入肥皂水，发现产生的泡沫很少，还会形成白色垢状物，断定该河水为硬水．
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度．
（4）自来水在输送给用户之前，须消毒杀菌，新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制备：Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，X的化学式为NaCl．
分析 （1）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，据此结合质量守恒定律，进行分析解答；
（2）根据活性炭具有良好的吸附性，以及肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析；
（3）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解答 解：（1）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的．故填：氢元素和氧元素；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）活性炭具有良好的吸附性，经该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，发现有白色垢状物产生，说明是硬水．故填：吸附；白色垢状物；
（3）生活中，常用煮沸的方法来降低水的硬度．故填：煮沸；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氯原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl．故填：NaCl．
点评 解答本题要充分理解电解水、净化水的方法方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分，取一片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内剩余物质质量为11.34g．请你计算：
2．鉴别下列物品方法正确的是（ ）
| 选项 | 鉴别的物质 | 鉴别的方法 |
| A | 氢气和甲烷 | 在火焰上方 罩一个冷而干燥的烧杯 |
| B | 水和双氧水 | 加二氧化锰，观察是否有气泡 |
| C | 氮气和二氧化碳 | 将燃着的木条伸入瓶内 |
| D | 木炭粉末和氧化铜 | 观察颜色 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
19．某化学兴趣小组为了探究燃烧条件和灭火的方法，设计了如表实验方案，请你帮助完成实验并记录相应的现象和结论（填写在横线上）．提示：白磷的着火点为40℃．
（6）通过探究得知，燃烧需要满足条件：可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的最低温度．
（7）生活中常见的灭火方法（除以上（5）的灭火方法外任答一种）清除可燃物．
| 实验编号 | 实验步骤 | 实验装置图 | 实验现象 | 解释或结论 |
（1） | 在盛有20℃水的烧杯中放入一小块白磷，并通入空气 |  | 无明显变化 | 温度没有达到白磷的着火点 |
（2） | 在盛有50℃水的烧杯中放入一小块白磷 |  | 无明显变化 | 白磷没有跟空气（或氧气）接触 |
（3） | 在盛有50℃水的烧杯中放入一小块白磷，并通入空气 |  | 白磷燃烧 | 白磷与空气接触且温度达到着火点 |
（4） | 用坩埚钳夹取一小块大理石放在酒精灯火焰上加热 |  | 无明显变化 | 大理石不是可燃物 |
（5） | 在燃着的蜡烛火焰上方罩一个烧杯 |  | 蜡烛熄灭 | 蜡烛与空气隔绝 |
（7）生活中常见的灭火方法（除以上（5）的灭火方法外任答一种）清除可燃物．
20．下列关于分解反应和化合反应的说法正确的是（ ）
| A． | 两种物质生成一种物质的反应叫化合反应 | |
| B． | 分解反应的生成物一定是单质 | |
| C． | 分解反应能证明分子可以再分 | |
| D． | 分解反应的生成物一定是两种 |