题目内容
根据下列实验装置图填空：
（1）图1中标有序号仪器的名称：① ，② ．
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为： ，应选用的气体发生装置是 ，选用的收集装置是 （填装置序号）
（3）制取氧气的反应结束后，与分离反应后混合物中的二氧化锰，可采用 的方法．
（4）图2为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验 （选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快化学反应速率，请简述理由： ．
（5）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题继续进行研究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是 ．
【反思】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
【假设】 ．
【实验方案】 ．
（1）图1中标有序号仪器的名称：①
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为：
（3）制取氧气的反应结束后，与分离反应后混合物中的二氧化锰，可采用
（4）图2为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验
（5）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题继续进行研究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
| 催化剂 | 1g红砖粉 | 1gMnO2 |
| 时间 | 152s | 35s |
【结论】该探究过程得出的结论是
【反思】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
【假设】
【实验方案】
考点：氧气的制取装置,影响化学反应速率的因素探究,混合物的分离方法,氧气的收集方法,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．
（2）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；利用固液反应且不需加热，应选用的气体发生装置是B，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是：D或E；
（3）过滤是分离固液混合物的方法；
（4）根据过氧化氢分解过程中二氧化锰的作用和催化剂的特点来分析根据控制变量法的实验要求进行分析．
（5）根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断；可以根据题目的实验要求提出实验假设，根据实验意图设计合理的实验方案．
（2）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；利用固液反应且不需加热，应选用的气体发生装置是B，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是：D或E；
（3）过滤是分离固液混合物的方法；
（4）根据过氧化氢分解过程中二氧化锰的作用和催化剂的特点来分析根据控制变量法的实验要求进行分析．
（5）根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断；可以根据题目的实验要求提出实验假设，根据实验意图设计合理的实验方案．
解答：解：
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．图1中标有序号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；利用反应是固液反应，不需加热，故应选用的气体发生装置是B；因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是：D或E；
（3）制取氧气的反应结束后，欲分离反应后混合物中的二氧化锰，可采用过滤的方法；
（4）设计探究实验证明二氧化锰的催化作用时，所采取的控制变量法，所选择的过氧化氢溶液的溶质质量分数应该相同．
故图2为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验不能证明二氧化锰能加快化学反应速率，因为所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数不相等．
（5）由表中数据可知，相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．故填：相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
假设：H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关．质量分数可能影响化学反应的速率．
实验方案：同温下取2份质量相等，质量分数不同的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满．
故答案为：
（1）①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑；B；D或E；
（3）过滤；
（4）不能；所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数不相等；
（5）相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关；同温下取2份质量相等，质量分数不同的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间；结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满．
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．图1中标有序号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为：2H2O2
| ||
（3）制取氧气的反应结束后，欲分离反应后混合物中的二氧化锰，可采用过滤的方法；
（4）设计探究实验证明二氧化锰的催化作用时，所采取的控制变量法，所选择的过氧化氢溶液的溶质质量分数应该相同．
故图2为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验不能证明二氧化锰能加快化学反应速率，因为所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数不相等．
（5）由表中数据可知，相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．故填：相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
假设：H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关．质量分数可能影响化学反应的速率．
实验方案：同温下取2份质量相等，质量分数不同的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满．
故答案为：
（1）①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）2H2O2
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（3）过滤；
（4）不能；所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数不相等；
（5）相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关；同温下取2份质量相等，质量分数不同的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间；结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满．
点评：1、催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．
2、书写化学方程式应注意以下几点：化学式、配平、反应条件、产物，是否存在箭头．
2、书写化学方程式应注意以下几点：化学式、配平、反应条件、产物，是否存在箭头．
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| A、甲烷的相对分子质量是16g |
| B、甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子 |
| C、甲烷中碳的质量分数为20% |
| D、甲烷是结构最简单的有机物 |
用如图的装置测量空气中氧气的含量，按要求填空．