题目内容

14．汽油主要组成元素是碳和氢，发动机中汽油与空气参与了一系列反应．学习小组为了探究某汽车所排放气体的成分，进行如下实验．
【猜想】该气体可能含有H2O、CO2及少量的CO、NO和NO2等．
【查阅资料】①NO是无色无味、难溶于水的有毒气体，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．
②一氧化氮遇到氧气发生反应：2NO+O2═2NO2
二氧化氮通入水中发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO
③CO和NO均可使新鲜血液变质而使颜色变暗
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论及化学方程式
（1）用球胆收集汽车排出气体--
（2）用正确的方法闻该气体气味有刺激性气味该气体中可能（填“可能”或
“一定”）含有NO2
（3）将该气体通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成该气体中 一定含有CO2
（4）（用N2先排净系统中的空气）
C中新鲜血液颜色变暗综合（4）（5）该气体中，除了（3）所确定的成分外，有关其余成分的说法的有（不考虑水，至少写出4种）
含NO和NO2
含CO和NO2
含CO和NO
含CO、NO和NO2
（5）若将（4）中a导管与b连接D中有红棕色气体产生
（6）若将（4）中 a口气体导入盛有灼热的氧化铜 （或氧化铁）的装置中观察到黑色固体变为红色 （或红色固体变为黑色）该气体中一定含有CO

分析 【猜想】根据质量守恒定律分析解答；
【实验探究】
（2）根据题中信息可知NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体解答；
（3）根据二氧化碳和澄清石灰水反应分析解答；
（4）根据中新鲜血液颜色变暗；D中有红棕色气体产生，说明有CO或NO解答；
（6）根据CO具有还原性分析解答．

解答 解：
【猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该气体可能含有CO2、水蒸气及少量的CO、NO和NO2等；
【实验探究】
（2）根据题中信息可知NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，闻该气体气味，有刺激性气味，该气体中可能含有NO2；
（3）将该气体通入足量澄清石灰水中，有白色沉淀生成，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该气体中一定含有CO2；
（4）C中新鲜血液颜色变暗；说明有CO或NO，D中有红棕色气体产生，说明有NO2，除了（3）所确定的二氧化碳成分外，有关其余成分的说法的有；（5）将（4）中C导出的气体通入灼热的氧化铜 （或氧化铁），观察到黑色固体变为红色 （或红色固体变为黑色），该气体中一定含有CO．
故答案为；
【猜想】CO2；
【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论及化学方程式
（1）用球胆收集汽车排出气体--
（2）用正确的方法闻该气体气味有刺激性气味该气体中 可能（填“可能”或
“一定”）含有NO2
（3）将该气体通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成该气体中 一定含有 CO2
（4）（用N2先排净系统中的空气）
C中新鲜血液颜色变暗综合（4）（5）该气体中，除了（3）所确定的成分外，有关其余成分的说法的有（不考虑水，至少写出4种）
含NO和NO2
含CO和NO2
含CO和NO
含CO、NO和NO2　 
（5）若将（4）中a导管与b连接D中有红棕色气体产生
（6）若将（4）中 a口气体导入盛有 灼热的氧化铜 （或氧化铁）的装置中观察到 黑色固体变为红色 （或红色固体变为黑色）该气体中一定含有CO

点评 本题主要是通过探究某汽车所排放气体的成分，有利培养学生实验探究能力．

练习册系列答案
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4．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象．
（1）甲、乙、丙三种气体中最易溶于水的气体是甲．
（2）甲、乙、丙三种气体中最适宜用排水法收集的气体是丙．
5．用化学符号表示：四氧化三铁Fe3O4；磷P；二氧化锰MnO2；
写出下列物质的名称：H2O2过氧化氢；  K2MnO4锰酸钾．
2．关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂只能加快反应速率
B．催化剂能改变生成物的质量
C．反应前后催化剂的质量和化学性质均不变
D．没有催化剂反应就无法进行
9．合理运用燃烧与灭火的原理很重要．
（1）长期堆放的干草易引起火灾．从燃烧条件分析“干草”是可燃物．
（2）野营篝火时通常将木材架空，目的是增大可燃物与氧气的接触面积．
19．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【实验与探究】（1）实验如下：
实验操作步骤实验现象结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．实验过程中始终没有气泡产生．则证明猜想Ⅰ成立．
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液．实验过程中产生白色沉淀．则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是滴加过量的氯化钡溶液．
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
6．某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究．
【提出问题】滤液的主要成分（H2O除外）是什么？
【关于滤液的猜想】
小东认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）2
小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH
（1）大家讨论后一致认为的猜想一定不成立，理由是Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓（用化学方程式表示）．
【设计实验探究】

（2）根据实验①可知的猜想不成立，根据实验③可知的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在．
【应用拓展】
（3）松花蛋味道鲜美，直接食用稍有涩味．将松花蛋蘸食醋食用，则味道更为可口．请你说明食醋去除涩味的原因食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱．
（4）松花蛋生产中可用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱．烧碱要密封保存，理由是A（填序号）．
A．烧碱易吸水潮解且能吸收空气中的二氧化碳而变质
B．烧碱溶于水时放出热量      
C．烧碱具有强腐蚀性
（5）假设小西的猜想是合理的，如何检验溶液中含有碳酸钠，操作及判断方法为：取少量水样于试管中，加入足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明该溶液中含有碳酸钠．
3．现有下列仪器：a．烧杯，b．玻璃棒，c．药匙，d．坩埚钳，e．胶头滴管，f．试管．
请用序号填空：
①可用于移动高温的蒸发皿是d；
②可用于取用固体药品的是c；
③可直接加热的玻璃仪器是f；
④可用于搅拌液体的是b；
⑤可用于吸取或滴加少量液体的是e．
4．通常情况下，甲烷是①一种无色无味的气体，②密度比空气小，③难溶于水，④工业上常用它作燃料，⑤能燃烧⑥充分燃烧后会生成二氧化碳和水．
（1）请用序号回答问题：甲烷的物理性质是①②③；甲烷的化学性质是⑤；体现发生化学变化是⑧；甲烷的用途是④
（2）请写出甲烷燃烧的文字表达式甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．

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