题目内容
化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量该溶液与试管中，向溶液中滴加盐酸，并不断振荡 | 有气泡冒出 | 氢氧化钠溶液一定变质了 |
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【实验探究2】
| 实验步骤 | 实现现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 | 有 生成 | 说明溶液中一定由碳酸钠 |
| （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液 | 溶液变成红色 | 说明原溶液中一定有
|
【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： ．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： ．
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气．
【解答】解：【实验探究2】
实验过程如下表所示：
| 实验步骤 | 实现现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 | 有白色沉淀生成 | 说明溶液中一定有碳酸钠 |
| （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液 | 溶液变成红色 | 说明原溶液中一定有氢氧化钠 |
【实验结论】
溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质．
故填：部分．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）在上述【实验探究2】中，因为氢氧化钙溶液显碱性，会影响对氢氧化钠的检验，因此该方案不可行．
故填：不可行．
【理解与应用】
澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，因此都应该密封保存．
故填：澄清石灰水．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．
探究活动一：验证铜锈的组成
【査阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．③碳不与稀硫酸反应．④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．
【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验．
| 实验橾作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①按如图组装仪器，装入药品． ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热． | 绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊． | 加热铜锈生成的物质有 ；铜绣由 元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为 ． |
| ③冷却后，向试管中固体 加入适量稀硫酸，稍加热． | 黑色固体溶解，溶液变 为蓝色． |
【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．
| 序号 | 实验内容 | 实验结论 | 实验反思 |
| 实验1 |
| 在干燥环境中，铜不易生锈 | （1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是 2 ． （2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是 按 ． |
| 实验2 |
| 在有O2和H2O、无CO2的环境中，铜不易生锈 | |
| 实验3 |
| 2的环境中，铜不易生锈 | |
| 实验4 |
| 铜生锈的条件是
|
下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g） | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
| Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
（1）从表中数据可以获得的信息是 （写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是 ；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙 甲（填＞、＜、=）．
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式 ；加入过量Ca（OH）2的目的是 ．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是 、 （写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤．
B．
C．
D．
