题目内容

17．食醋中含有3%～5%的醋酸（化学式：C2H4O2）．下列说法错误的是（　　）
A．乙酸分子中含有氧分子B．用醋酸能除去热水瓶中的水垢
C．醋酸能使紫色石蕊试液变红D．食醋中的醋酸具有挥发性

分析 A．根据乙酸的分子结构来分析；
B．根据醋酸的性质来分析；
C．根据醋酸的性质来分析；
D．根据醋酸的是否具有挥发性来分析．

解答 解：A．乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成的，其中不含氧分子，故错误；
B．粗酸能与水垢中的成分反应生成可溶性物质，所以醋酸可以除水垢，故正确；
C．醋酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊试液变红色，故正确；
D．醋酸具有挥发性，所以能闻到酸味，故正确．
故选A．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、分子的基本性质进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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18．下列叙述中正确的是（　　）
A．煤、石油的加工都是化学变化
B．物质与氧气发生的反应都是燃烧
C．提供充足氧气是燃烧充分的条件
D．可燃物在有限的空间内燃烧都会发生爆炸
8．近年来，许多城市都出现雾霾天气，下列情况：①煤的燃烧②工业废气的排放③动植物的呼吸④汽车尾气的排放⑤农田里大量秸秆的燃烧，其中可能引起大气污染的是（　　）
A．①②④B．②③④⑤C．①②④⑤D．①③⑤
5．100g稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应．试计算这种稀硫酸的溶质质量分数．
12．在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．
（1）符号“Fe2+”的名称是亚铁离子．
（2）若“”表示一个氮原子，则“”表示N2（填化学符号）．
（3）硫在空气中燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2燃烧后瓶内形成亚硫酸（H2SO3）溶液，写出溶液中氢离子的符号H+．
2．海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品．
（一）海水可以晒盐，得到粗盐．提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过一下操作流程：

（1）海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理．
（2）操作①的目的是增大接触面积，加快溶解，该操作必须用到的一种仪器是B
A．量筒              B．研钵            C．玻璃棒            D．试管
（3）操作④的名称是过滤．
（4）操作⑤中为减少食盐固体飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌．
（5）操作③④⑤都要用到的仪器是玻璃棒，其中操作④中该仪器的作用是引流．
（6）实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是ABD
A．食盐没有全部溶解就过滤           B．蒸发时食盐飞溅
C．蒸发后得到的食盐很潮湿           D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
（二）提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富MgCl2等资源，下图是从苦卤中提取镁的简单流程：

上述流程中，试剂A通常用廉价的Ca（OH）2（填化学式）悬浊液，沉淀B是氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
9．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
（1）甲的化学式为H2O2；丙生成乙的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）丙物质的一种用途是供给呼吸（或支持燃烧）．
（3）从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是分子构成不同（合理即可）．
6．桂花适宜在偏酸性的土壤中生长．某地桂花长势不好，经测定土壤的pH为7.6，花农经常用较稀的硫酸亚铁溶液来调节土壤的酸碱性．这说明硫酸亚铁溶液的pH（　　）
A．大于7B．小于7C．等于7D．等于14
7．能保持氧气化学性质的微粒是氧分子．能表示2个硫酸根离子的化学符号是2SO42-；一个A原子的质量为m克，其相对原子质量为N，则一个碳原子的质量为$\frac{m}{12N}$；氧气可用排水法收集，也可用向上排空气收集的理由是氧气不易溶于水，密度比空气大．

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