Question

2．海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品．
（一）海水可以晒盐，得到粗盐．提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过一下操作流程：

（1）海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理．
（2）操作①的目的是增大接触面积，加快溶解，该操作必须用到的一种仪器是B
A．量筒              B．研钵            C．玻璃棒            D．试管
（3）操作④的名称是过滤．
（4）操作⑤中为减少食盐固体飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌．
（5）操作③④⑤都要用到的仪器是玻璃棒，其中操作④中该仪器的作用是引流．
（6）实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是ABD
A．食盐没有全部溶解就过滤           B．蒸发时食盐飞溅
C．蒸发后得到的食盐很潮湿           D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
（二）提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富MgCl₂等资源，下图是从苦卤中提取镁的简单流程：

上述流程中，试剂A通常用廉价的Ca（OH）₂（填化学式）悬浊液，沉淀B是氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （一）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．根据粗盐研磨的目的来分析；操作④是分离难溶性固体与液体的操作；根据搅拌的作用来分析；操作③为：粗盐溶解；操作④含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作⑤蒸发滤液，得氯化钠晶体．根据操作的过程及注意的事项分析；
（二）根据题目中提供的反应物和生成物解答；沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀B为氢氧化镁．

解答 解：（一）（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．故填：蒸发．
（2）通过研钵将颗粒较大的粗盐研磨成颗粒较小的粗盐，目的是增大接触面积，加快粗盐溶解；故填：增大接触面积，加快溶解；B．
（3）操作④是分离难溶性固体与液体的操作，即过滤；故填：过滤．
（4）操作蒸发结晶中为减少食盐固体飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌．故填：用玻璃棒不断搅拌；
（5）在上述三个实验操作中，均需用到的仪器是玻璃棒，其中在④操作中的作用是引流液体；故填：玻璃棒，引流．
（6）A、食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；
C、蒸发时所得的食盐潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的精盐减少，而使产率偏低．
故填：ABD；
（二）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成镁和氯气，故填：Ca（OH）₂，Mg（OH）₂，HCl，MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．故填：Ca（OH）₂，氢氧化镁 稀盐酸，MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 本题综合考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，解答时要依据相关知识细心分析．