题目内容
某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(Mn02，)能改变化学反应速率。到底Mn02是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
【小组讨论】：小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；
小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；
小峰同学观点：化学反应速率与 有关。
【设计实验】：为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：
（1）请你写出实验中所发生的化学反应方程式 ；
（2）____实验证明小明的观点是正确的，_______实验证明小红的观点是正确的。
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④ E.②和⑤
（3）由以上实验能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率 ;
（4）加入Mn02后，H202分解的速率大大提高，为了证明Mn02是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可通过 (填操作名称)将其分离出来称量，同时还应检验其 没有改变。
催化剂的质量；2H2O2
2H2O+O2↑；BD；越快，过滤，化学性质
【解析】
试题分析：由他们设计的实验可知催化剂的质量分布取用了0.1g和0.2g，即小峰的观点是化学反应速率与催化剂的质量有关；过氧化氢分解生成的水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；小明同学观点是化学反应速率与反应物的质量分数有关，那采取控制变量法应选择不同浓度的过氧化氢溶液，其他条件均相同的实验组，及②和③ ；小红同学观点是化学反应速率与反应温度有关，那就选择温度不同，但其他条件相同的实验组，即①和④ ；对比②和③、①和④可知：反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率快；过滤可将液体和固体分离；判断一种物质是否是某反应的催化剂，要看它是否具备催化剂的特征，即“一变二不变”：
能否改变反应的速率；反应前后本身的质量，是否改变；本身的化学性质是否改变。
考点：影响化学反应速率的因素及催化剂的性质
期末1卷素质教育评估卷系列答案
（1）提出问题：什么物质是该反应催化剂？
（2）设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想．
假设一：小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H202溶液分解反应的催化剂．
假设二：小华同学：铁钉里的
（3）实验与结论：
实验操作 |
实验现象 | 实验结论 |
| 实验Ⅰ：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10 mL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象． | 反应的化学方程式为： 假设一成立 | |
| 实验Ⅱ：取10 mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入 |
无现象 |
假设二 （填“成立”或“不成立”） |
同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧
气的催化剂，理由是：
请你设计实验（写出实验步骤、实验现象及结论）证明其中的某一点理由：
（5）反思与评价：
小强通过仔细观察发现“实验Ⅱ”中一直没有现象的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体，小强觉得很奇怪，你能猜想其中的原因吗？