题目内容

16．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中，错误的是（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH-
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成

分析 根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．

解答 解：A、CsOH在水溶液中的电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：CsOH═Cs++OH-，故选项说法正确．
B、氢氧化铯是一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故选项说法正确．
C、尽管CsCl是易溶于水的盐，CsOH溶液与稀盐酸交换成分生成CsCl和水，能发生复分解反应，故选项说法错误．
D、CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，同时生成CsCl，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．写出下列物质的化学式
（1）氧气O2，
（2）水H2O，
（3）二氧化碳CO2，
（4）氮气N2，
（5）氢气H2，
（6）四氧化三铁Fe3O4，
（7）硫S，
（8）氯化钠NaCl．
上述物质中属于单质的是O2、N2、H2、S，属于化合物的是H2O、CO2、Fe3O4、NaCl．
7．铯原子钟2000万年仅误差1秒，它的工作原理是利用铯原子内部的电子在两个能级间跳跃时辐射出的电磁波来控制钟的走动．如图所示为铯元素的相关信息．下列说法正确的是（　　）
A．原子核内中子数为133B．该元素的原子序数为55
C．铯离子Cs+核外有55个电子D．铯属于非金属元素，位于第六周期
4．今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．
（1）天然水多为硬水，用肥皂水区别硬水和软水，生活中可通过煮沸的方法使其转化为软水．
（2）家用净水剂中常使用活性炭净水，这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶性杂质．
（3）如图为实验室电解水的装置，通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，请列举一种预防水体污染的具体做法工业废水处理达标后再排放．
11．我能写出下列数字“2”表示的意义：
①Mg2+一个镁离子带有两个单位的正电荷②H2O1个水分子中含有2个氢原子③2H氢原子的个数为2．
1．从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计．科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中用过氧化氢（H2O2）制取氧气．
[明确实验目的]：用过氧化氢溶液在实验室里制取氧气．
[收集有关资料]过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的符号表达式为：H2O2$\stackrel{MnO_2}{→}$H2O+O2．
[设计合理方案]：若采用分解过氧化氢溶液制取并收集氧气，并且可随时添加液体药品，其实验装置应选用上述仪器中的①③④⑤⑦或②③④⑦（填序号）
[进行科学实验]①长颈漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．

②要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置E（填字母）；若用F装置收集氧气，氧气应从a端进入（a或b）
③某同学在用E装置收集氧气，结果发现所收集到的气体不纯，其原因可能是气体收集的过早，装置中的空气没有被全部排出．
④若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是过氧化氢溶液分解不需要加热，操作比较简单；（答出一点）
⑤装置B中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是A
A．改用分液漏斗控制液体的滴加速度  B．用体积小的锥形瓶  C．加热反应物
（2）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的E（填序号），理由是集气瓶中会留有少量水，实验时可把硫燃烧生成的二氧化硫吸收掉，防止污染空气
（3）在实验室中，可以用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制取氧气，且二氧化锰是反应中催化剂．反应原理（符号表达式）KClO3$\stackrel{MnO_2}{→}$KCl+O2；
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．若制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置是A，（填序号，下同）收集装置是D或F．
8．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究1】甲同学的方案：
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红固体中一定含有
和Ca（OH）2．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）乙、丙同学实验中能得出固体样品中一定还含有，仍有一种物质不能确定，该物质是Ca（OH）2．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
17．如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“”表示Cl原子，下列有关说法中正确的是（　　）
A．“”表示氢分子B．反应前后分子种类不变
C．反应涉及二种单质和二种化合物D．反应可表示为：H2+Cl2=HCl
18．如图所示的是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲=丙．
（2）t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（填“A”“B”或“C”）点．若将甲溶液和乙溶液同时降温至t1℃，出现的现象是甲中有固体析出，乙中无变化．
（3）t1℃时，若将30g丙物质加入到50g水中所形成的溶液的溶质质量分数是23.1%（精确到0.1%）

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