Question

5．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克．将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克．下列说法正确的是（　　）

• A． 参加反应的氯酸钾质量为20.4克
• B． 停止加热后剩余固体中含有两种物质
• C． 生成氧气质量为9.6克
• D． 反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变

Answer 1

分析 反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算参加氯酸钾的质量，由于二氧化锰不溶入水，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5，即二氧化锰的质量为5g，进一步可以计算反应前混合物种氯酸钾的质量，停止加热后剩余固体中含有的物质．

解答 解：生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g，
设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                        96
  x                         9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$  
解得   x=24.5g
由于二氧化锰不溶入水，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5，即二氧化锰的质量为5g，混合物中总氯酸钾的质量为30g-5g=25g＞24.5g，所以氯酸钾未完全分解．
由上述计算可知：
A、参加反应的氯酸钾质量为24.5g，故A错误；
B、停止加热后剩余固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质，故B错误；
C、生成氧气质量为9.6克，故C正确；
D、由于氯酸钾分解放出氧气，反应过程中固体中二氧化锰的质量分数变大，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；知道催化剂不参与反应，反应前后质量不变．