Question

2．（1）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃），Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示：
回答下列问题：
①t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度等于NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②若Na₂CO₃中混有少量的NaCl固体，可用降温结晶方法提纯Na₂CO₃．
③t₁℃时，将15gNa₂CO₃固体加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为23.1%（精确至0.1%）
（2）工业上通过如下转化可制得KClO₃晶体；

①完成Ⅰ反应的化学方程式：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{△}$NaClO₃+3H₂↑
②Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO₃的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液．

Answer 1

分析 （1）①根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线比较；
②根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析；
③根据溶质质量分数公式进行解答；
（2）①根据氯化钠和水反应生成氯酸钠和氢气进行解答；
②根据有氯酸钾晶体析出进行解答．

解答 解：（1）①由碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线可知，在t₁℃时，氯化钠的溶解度等于碳酸钠的溶解度；故填：等于；
②由碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大若Na₂CO₃中混有少量的NaCl固体，可用降温结晶方法提纯Na₂CO₃；故填：降温结晶；
③t₁℃时，将15gNa₂CO₃固体加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数=$\frac{15g}{15g+50g}×100%$=23.1%；故填：23.1%；
（2）①氯化钠和水反应生成氯酸钠和氢气，反应Ⅰ反应方程式为NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{△}$NaClO₃+3H₂↑；故答案为：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{△}$NaClO₃+3H₂↑；
②有氯酸钾晶体析出，所以②Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO₃的饱和溶液．故填：饱和．

点评 本题考查了学生根据所给的问题情景、图表信息，结合所学溶解度等相关知识和技能，细心地探究、推理，按照题目要求进行认真分析解决问题的能力．