化学与生活.生产和科研密切相关．(1)实验室要把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液.需加水的质量为195g．(2)“钙强化营养盐的配料表:氯化钠.活性钙.碘酸钾．该盐中的营养成分表如下:项目能量蛋白质脂肪糖类钠钙碘每100克0kJ0g0g0g35385mg[来250mg2mg食用这种盐对人体健康有利的是BCD．A．防止引起贫血病 B．维� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．化学与生活、生产和科研密切相关．
（1）实验室要把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需加水的质量为195g．
（2）“钙强化营养盐”的配料表：氯化钠、活性钙、碘酸钾．该盐中的营养成分表如下：

项目	能量	蛋白质	脂肪	糖类	钠	钙	碘
每100克	0kJ	0g	0g	0g	35385mg[来	250mg	2mg

食用这种盐对人体健康有利的是BCD（填序号）．
A．防止引起贫血病       B．维持人体内的水分和维持体液恒定的pH
C．防止甲状腺肿大       D．有助于骨骼和牙齿更坚固
（3）下列物品中，由有机合成材料制成的是ab．
a．合成橡胶手套    b．塑料保鲜膜     c．棉布围裙     d．不锈钢炊具．

分析（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；
（2）根据各种营养素和化学元素的生理作用回答；
（3）根据物质材料的类别进行分析．

解答解：
（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50g×98%=（50g+x）×20%    x=195g．
（2）碘是合成甲状腺激素的主要原料，可防止甲状腺肿，钙是骨胳和牙齿的主要成分，构成骨胳和牙齿的坚硬支架，钠以离子形式存在于细胞外液，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH；防止引起贫血病，需要铁元素；
（3）
a、合成橡胶手套，橡胶属于有机合成材料，故正确；
b、塑料薄膜的主要成分是塑料，塑料属于有机合成材料，故正确；
c、棉布围裙属于天然纤维，故错误；
d、不锈钢炊具由合金制成，属于金属材料，故错误；
答案：
（1）195
（2）B  C  D
（3）ab

点评本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．

练习册系列答案

	A．	上述反应属于化合反应
	B．	NH₃中氮元素的化合价为+3价
	C．	NH₃中氮元素和氢元素的质量之比是14：3
	D．	上述反应中的反应物、生成物都是由分子构成的

4．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（　　）

C→CO₂

CO₂→CaCO₃

1．厨房就是一个化学世界，包含了很多化学知识．请回答：
（1）打开天然气灶，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）在炒菜时，不小心油锅着火了，迅速用锅盖盖灭，该灭火的原理是隔绝氧气（或空气）．

8．下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（　　）

	A．	KNO₃、KCl、NaOH		B．	NaCl、AgNO₃、HNO₃
	C．	Na₂CO₃、NaHCO₃、HCl		D．	NaOH、BaCl₂、H₂SO₄

18．为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（　　）

5．空气中按体积分数计算，氧气约为21%，请将空气中氧气的体积分数换算成质量百分数（计算结果精确到1.0%，已知空气的密度是1.29g/L，氧气的密度是1.43g/L）

2．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸．
（1）正常雨水略显酸性，因为用化学方程式表示CO₂+H₂O═H₂CO₃．含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体SO₂在遇到雨水后可形成酸雨（pH小于5.6）降落到地面上会带来极大危害，请写其中的一种危害：腐蚀建筑物；对工厂排放的废气中的SO₂可用足量的氢氧化钠（填一种易溶性的强碱）溶液吸收处理达标后再排放．
反应方程式为2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（2）如果发现火险或遭遇火，要沉着应对．下面是一些灭火方法：
①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门；②室内起火打开门窗通风；③油锅着火时，用锅盖盖灭； ④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火； ⑥森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉．⑦木材着火时，用泡沫灭火器灭火；这些灭火措施中不正确的是②，从灭火原理角度将上述灭火措施进行分类，属于清除可燃物的有①⑥ （填序号）．
（3）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质，请写出反应的化学方程式：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

3．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（　　）

	A．	加入过量浓H₂SO₄微热后，过滤，洗涤
	B．	加强热或在空气中灼热
	C．	加适量水，加热，过滤，洗涤
	D．	加适量稀H₂SO₄，微热，过滤，洗涤

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